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          29、用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯誤的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在選擇適當試劑除雜質(zhì)時，所選試劑不能與原物質(zhì)反應，只能與雜質(zhì)反應，且反應后不能帶入新的雜質(zhì)．
          A、根據(jù)除雜劑能否與原物質(zhì)反應判斷，
          B、根據(jù)硫酸鈉會與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析，
          C、根據(jù)濃硫酸的吸水性進行分析，
          D、根據(jù)二氧化碳能與堿溶液進行分析．
          解答：解：A、混合物中加入稀鹽酸后，就會與碳酸鈉反應，也會與氫氧化鈉反應，將主要物質(zhì)也除去了，故A方法錯誤，符合題意；
          B、氯化鋇會與硫酸鈉生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾后就只剩氯化鈉，不會帶入新的雜質(zhì)，方法正確；
          C、濃硫酸能吸收二氧化碳中的水蒸氣且不與二氧化碳反應，能除去雜質(zhì)，方法正確；
          D、氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，且不與一氧化碳反應，能除去雜質(zhì)，方法正確；
          故選A．
          點評：本題主要考查了物質(zhì)除雜的試劑選擇，在使用化學方法分離混合時選用的化學試劑應只與混合物中雜質(zhì)反應，并且反應后不帶來新的雜質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          11、下表列出了部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20℃）試從下表中選擇物質(zhì)回答：
          （1）寫出一種不溶于水但溶于酸的物質(zhì)的化學式
          Mg（OH）2
          ；若要制取該物質(zhì)，其化學方程式為
          MgO+H2O═Mg（OH）2
          ，該反應的基本類型為
          化合
          反應．
          （2）加一種物質(zhì)均能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），這種物質(zhì)是
          稀H2SO4
          ．
          ①Cu（Fe2O3）    ②Ag（Fe）
          ③HCl（BaCl2）   ④NaCl[Ba（OH）2]
          任寫一個除去雜質(zhì)時發(fā)生的化學方程式：
          Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
          ．
          （3）現(xiàn)有兩瓶無色的溶液，分別是燒堿（NaOH）溶液和純堿（Na2CO3）溶液，小明分別用三種類別不同的物質(zhì)為試劑，用三種方法加以鑒別．他選用的三種物質(zhì)分別是
          鹽酸
          、
          石灰水
          、
          BaCl2溶液
          ．
          （4）純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質(zhì)，可選用一種試劑，既可證明樣品中含有雜質(zhì)，又可將該雜質(zhì)除去得到純凈的燒堿．其簡要操作步驟為：
          ①將燒堿溶于水②加適量石灰水③過濾④蒸發(fā)結晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜質(zhì)，我們可以選用一種試劑，通過一定的操作步驟，用化學方法將雜質(zhì)除去．請你完成下表：
          

          


          
物質(zhì)
除雜質(zhì)的試劑
反應的化學方程式
          

          
NaNO3�。∟a2SO4）溶液

          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          		

          Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
          Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
          

          
NaCl�。–uCl2）溶液

          NaOH
          NaOH
          		

          CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
          CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
          

          
ZnSO4�。–uSO4）溶液

          Zn
          Zn
          		

          CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu
          CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
          [提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
          [查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學性質(zhì)，與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
          （2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
          [成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
          ①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
          ②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
          [實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
          （1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
          ①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應
           
          ；
          ②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應
           
          ．
          [問題解答]
          （2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：
          

          


          
A
B
C
D
E
          

          
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          （3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？
           
          ．
          [含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
          方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．
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          [實驗討論]
          ①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是
           
          ；
          ②裝置E的作用是
           
          ；
          ③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由
           
          ．
          ④老師和同學們都認為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是
           
          ；
          ⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的目的，應該加以改進，你認為改進方法是
           
          ．
          方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
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          （1）“操作1”的名稱是
           
          _；
          （2）確定鹽酸是否適量的方法是
           
          （說明實驗的操作、現(xiàn)象與結論）；
          （3）若實驗中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          [反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          同學們在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．
          [提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質(zhì)？
          [查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能與CO2、SO2相似的化學性質(zhì)，與氫氧化鈉反應產(chǎn)生的硅酸鈉（Na2SiO3）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
          （2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生的硅酸（H2SiO3）是一種白色難溶解于水的固體．
          [成分分析]同學們依據(jù)所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
          ①小軍可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
          ②小紅可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
          [實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續(xù)向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，同時還有白色沉淀出現(xiàn)．由此小紅認為自己的猜想成立．
          （1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
          ①二氧化硅（Si02）和氫氧化鈉溶液的反應________；
          ②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應________．
          [問題解答]
          （2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現(xiàn)有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：
          ABCDE
               
          （3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？________．
          [含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
          方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統(tǒng)內(nèi)空氣中CO2的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0.90g．

          [實驗討論]
          ①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是________；
          ②裝置E的作用是________；
          ③用B中NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO3溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由________．
          ④老師和同學們都認為：不能根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是________；
          ⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的目的，應該加以改進，你認為改進方法是________．
          方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產(chǎn)生的硅酸的質(zhì)量以推算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

          （1）“操作1”的名稱是_________；
          （2）確定鹽酸是否適量的方法是________（說明實驗的操作、現(xiàn)象與結論）；
          （3）若實驗中所取樣品的質(zhì)量為3g，產(chǎn)生硅酸沉淀的質(zhì)量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
          [反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜質(zhì)，我們可以選用一種試劑，通過一定的操作步驟，用化學方法將雜質(zhì)除去．請你完成下表：
          物質(zhì)除雜質(zhì)的試劑反應的化學方程式
          NaNO3　（Na2SO4）溶液________________
          NaCl　（CuCl2）溶液________________
          ZnSO4�。–uSO4）溶液________________
          

			
          

			
          
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