Question

溶液的組成和配制是初中化學(xué)中的重要知識(shí)，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）如圖為氯化鈉、硝酸鉀在水中的溶解度曲線．氯化鈉溶液中的溶劑是______．20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度約為_(kāi)_____g．30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度______氯化鈉的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組用不純的氯化鈉固體（含有的雜質(zhì)CaO）來(lái)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)的流程圖如下：

①溶液A中的溶質(zhì)為_(kāi)_____．
②操作II的名稱是______．
③過(guò)量稀鹽酸加入到溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）氯化鈉溶液是氯化鈉溶于水所得到的溶液，所以溶液中溶劑為水．由溶解度曲線圖：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度約為30g；30℃時(shí)，硝酸鉀溶解度曲線處于氯化鈉的曲線之上硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉．
（2）①CaO與水反應(yīng)的產(chǎn)物是Ca（OH）₂，所以溶液A中有生成的Ca（OH）₂和樣品中的NaCl，故溶液A中的溶質(zhì)為NaCl、Ca（OH）₂；
②把碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過(guò)濾的方法；
③溶液B中含有過(guò)量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案為：（1）水；30；大于；（2）①NaCl、Ca（OH）₂；②過(guò)濾；③Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
分析：（1）由溶劑的判斷方法可以確定氯化鈉溶液中的溶劑；運(yùn)用溶解度曲線，比較兩種物質(zhì)在指定溫度下溶解度的大�。�
（2）CaO與水反應(yīng)的產(chǎn)物是Ca（OH）₂，所以溶液A包括Ca（OH）₂和NaCl；根據(jù)過(guò)濾操作的適用范圍分析，根據(jù)除雜時(shí)所加試劑的原則分析；溶液B中含有過(guò)量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉．據(jù)此分析判斷即可．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)溶解度曲線、實(shí)驗(yàn)流程圖來(lái)分析問(wèn)題的能力，解決這類題的關(guān)鍵是理清實(shí)驗(yàn)流程圖，需要注意其中所加物質(zhì)的量的多少，要理解過(guò)量的含義．