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          某同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取2．5g該樣品與0．5g二氧化錳混合．加熱該混合物t1時間后（雜質(zhì)不參加反應），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
          加熱時間
          		t1
          		t2
          		t3
          		t4
          剩余固體質(zhì)量（g）
          		2．12
          		2．08
          		2．04
          		2．04
           
          （1）加熱t(yī)3時間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應？    （填是或否）．
          （2）求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量            ．
          （3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）是（2）0．96g
          （3）設樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為X。
          根據(jù)化學方程式可知 245:96=X：0．96g
          X=2．45g
          所以該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為 2．45g/2．5g=98%
          

          解析試題分析：本題是一道數(shù)據(jù)分析式的計算題，把質(zhì)量守恒定律與化學方程式的計算相結合。首先樣品2．5g和0．5g二氧化錳一共是3g，加熱到時繼續(xù)加熱，固體質(zhì)量不再變化，說明此時樣品中的氯酸鉀已經(jīng)完全分解，得到的氧氣質(zhì)量為2．45g+0．5g-2．04g=0．96g，然后根據(jù)化學方程式用氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀的質(zhì)量，從而進一步求出氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。
          考點：利用質(zhì)量守恒定律定律解有關化學方程式的計算題
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3。某�；瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO3的含量。他們?nèi)?00g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：
          時間/ min
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          生成CO2的質(zhì)量/g
                     		15
                     		25
                     		30
                     		33
                     		33
           
          計算：① 4 min后，水垢中的CaCO3      （填是或否）反應完全？
          ②請根據(jù)表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是                           。
          ③該水垢中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質(zhì)不和硫酸反應且不溶于水），求反應后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對分子質(zhì)量為1004。牛奶含鈣豐富又易吸收，且牛奶中鈣和磷比例合適，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：
          （1）包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的質(zhì)量至少3.3g．那么一盒牛奶含鈣至少        g（保留到0.01g）；
          （2）求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)（保留為0.1%）；
          （3）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝多少盒牛奶？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
          20℃時，按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl
          和15.8g NH4HCO3．請計算：
          （1）理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g？
          （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算式即可）．
          資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．
          物質(zhì)
          		NaCl
          		NH4HCO3
          		NH4Cl
          		NaHCO3
          溶解度/g
          		36.0
          		21.6
          		37.2
          		9.6
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某化學興趣小組為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取100g稀硫酸于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應過程中所得溶液的酸堿度變化如圖：
          （1）當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為a g時，所得溶液中的溶質(zhì)是               （填化學式）；
          當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。
          （2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗，反應的化學方程式是2H2O2O2↑+2H2O．請計算：

          （1）反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為                 g。
          （2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車有效地解決了公交車冒黑煙的問題．
          （1）已知二甲醚的化學式為C2H6O，二甲醚的相對分子質(zhì)量是     ，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為    。
          （2）二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，請計算完全燃燒92g二甲醚需要氧氣多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：
          次數(shù)
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          加入稀硫酸質(zhì)量/g
                     		70
                     		70
                     		70
                     		70
           
          剩余固體質(zhì)量/g
                     		18.2
                     		16.4
                     		14.6
                     		13.2
           
           
          （1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比．
          （2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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