Question

（2006?天河區(qū)一模）請(qǐng)根據(jù)下圖提供的實(shí)驗(yàn)裝置（部分鐵架臺(tái)、鐵夾略）回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）上圖中有關(guān)儀器的名稱(chēng)為：a

集氣瓶

，b

水槽

．
（2）實(shí)驗(yàn)室利用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，基本反應(yīng)類(lèi)型為

分解反應(yīng)

；如果改用高錳酸鉀制氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，所使用制氣發(fā)生裝置為（填代號(hào)，下同）

G

，收集裝置為

B或D

．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，使用的制氣發(fā)生裝置為

A或E

，收集裝置為

B

．
（4）實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅的化學(xué)方程式為

CuO+CO

△   .

Cu+CO₂

，使用的裝置為

F

．

Answer 1

分析：（1）a、b均為實(shí)驗(yàn)室常用的儀器；
（2）熟記常用的化學(xué)方程式，基本反應(yīng)類(lèi)型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定，收集裝置由氣體的密度和溶水性決定；
（3）發(fā)生裝置主要取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置主要取決于氣體的密度和溶水性．
（4）一氧化碳還原氧化銅，生成銅和二氧化碳，可用裝置F．

解答：解：解：（1）熟記常用儀器的名稱(chēng)可知：a為集氣瓶；b為水槽．
故答案為：集氣瓶；水槽．
（2）過(guò)氧化氫以二氧化錳為催化劑生成水和氧氣；其反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；其反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選固-固加熱型的發(fā)生裝置；氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可用排水法或向上排空氣法收集．
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； 分解反應(yīng)； 2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；  G；   B或D
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)制取二氧化碳，其反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固-液不加熱型的發(fā)生裝置，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，只能用向上排空氣法收集．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；A或E；  B．
（4）一氧化碳還原氧化銅，生成銅和二氧化碳，可用裝置F．
故答案為：CO+CuO

△  .

Cu+CO₂，F(xiàn)．

點(diǎn)評(píng)：本道題主要考查了氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選取，氣體的收集裝置主要由氣體的密度和溶水性決定，另外還要考慮氣體是否有毒、是否與空氣反應(yīng)、是否與水反應(yīng)等等．