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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          (1)鋅是人體不可缺少的微量元素,對兒童的生長發(fā)育起著重要的促進作用,成人每天只需要鋅13-15毫克,鋅缺乏,就會導致食欲減退,皮膚粗糙,兒童智力發(fā)育不良、發(fā)育遲緩以及貧血等。合理的補充鋅,可使白細胞作用增強,調整因生理老化帶來的免疫紊亂,發(fā)揮最佳免疫功能。同時,補鋅還可減弱細胞毒素的毒害,對人體抗御感染起重要作用。葡萄糖酸鋅可以應用到各類食品中,特別是在補鋅產品中因對人體副作用小、吸收性好的特點而被廣泛使用。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽,請根據標簽信息計算葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為多少?(要求列式計算,精確到0.1%)
          (2)實驗室常用過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣,若需制取氧氣9.6g,理論上需要質量分數為5%過氧化氫溶液多少g?(反應化學方程式:2H2O22H2O+O2↑)
          (1)解:鋅元素的質量分數為: =13.7%
          答:葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數是13.7%。
          (2)需要質量分數為5%過氧化氫溶液272g。答:需要質量分數為5%過氧化氫溶液276g。

          試題分析:(1) 根據化學式可以計算物質中某元素的質量分數。計算公式:元素的質量分數=    。葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn,其中鋅元素的質量分數為:=13.7%
          (2)已知:氧氣的質量為6.4g;未知:過氧化氫溶液的質量。解題思路:可根據氧氣和過氧化氫在化學方程式中的質量關系進行求出過氧化氫的質量。然后再求出需要過氧化氫溶液的質量。
          解題過程:
          解:設需要過氧化氫的質量為x    設未知量
          2H2O2 2H2O+O2↑  寫出反應的化學方程式
          68                   32
          x                    6.4g  標出相關物質的質量關系
          68:32=x:6.4g              列比例式  
          x=13.6g                  求解未知量
          5%過氧化氫溶液質量為:13.6g ÷5%=272g
          答:需要質量分數為5%過氧化氫溶液272g。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

          有3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品,向其中滴加鹽酸,加入鹽酸的質量與生成二氧化碳氣體的質量符合圖所示的質量關系.(不計損耗)

          (1)樣品完全反應后,共放出二氧化碳氣體的物質的量為     mol。
          (2)計算樣品中氯化鈉的質量分數。(根據化學方程式列式計算)         

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          (1)廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數為                    。
          (2)所得溶液中所含溶質的化學式為                                 ,請計算溶液中硫酸鐵的質量為                    g(請寫出計算過程)。

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          的質量是多少噸 (計算結果保留整數)?

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          有炭粉和氧化銅的黑色固體20g,加熱后將生成的氣體通入足量的石灰水中,氣體全被吸收,產生了10g沉淀,求原混合物的組成。

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          某同學需測定某100g過氧化氫溶液中所含過氧化氫的質量。他取10g二氧化錳放入燒杯中,并將該過氧化氫溶液全部加入,不同時間用電子天平測量其質量,所得讀數如下表所示:
          反應時間/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          燒杯及所盛物質總質量/g
          335.70
          334.30
          334.00
          333.50
          333.00
          332.50
          332.50
           
          (1)試分析,100g過氧化氫溶液完全反應后生成氧氣的質量為         。(2分)
          (2)計算100g過氧化氫溶液中過氧化氫質量分數為多少?(寫出計算過程)(6分)
          (3)請分析該方法測定結果可能會偏大的原因有                    (寫出一點即可)(2分)

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          (2)碳酸鈣中碳元素的化合價為                。
          (3)為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數,現稱取15克的樣品放在燒杯里,向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應),產生氣體為4.4g。
          ①判斷所取樣品已完全反應的現象為                   ;
          ②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質量分數為多少?(請用計算過程來表示,計算結果保留一位小數)

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