Question

學(xué)�；瘜W(xué)實驗室買來了幾包純堿供大家做試驗用，大鵬仔細看了包裝說明（如圖），并產(chǎn)生“說明是否真實”的疑問？他取一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取11g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸50g．得固液混合物質(zhì)量為57g（雜質(zhì)不溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）． 請回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________ ；
（2）求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量？
（3）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為?
（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入143.4g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為?
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為？

Answer 1

（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=11g+50g﹣57g=4g，
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    　　　　　　44
x                      　　　　　　　4g
=
解得x=9.64g
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈87.6%
（4）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
117     　　　　　　　　　　　44
y      　　　　　　　　　　　　4g
=
y≈10.64g
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈5.35%
（5）設(shè)50g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
　73            　　　　　　　　44
　z             　　　　　　　　4g
=
z≈6.64g
則150g這樣的稀鹽酸中HCl質(zhì)量=6.64g×=19.92g
需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量=19.92g÷36.5%≈54.58g≈55g