Question

某工廠排出的廢液中主要含有Zn（N0₃）₂和AgNO₃，為了回收金屬銀和硝酸鋅，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：

試推斷：X為_(kāi)_____，Y為_(kāi)_____，A為_(kāi)_____ （以上均填化學(xué)式），加入適量的Ba（N0₃）₂溶液，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，要回收銀，可以加入金屬鋅，多余的鋅可以采用加酸的方法除去．
解答：解：廢液主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，向廢液中加入過(guò)量的鋅，讓鋅與硝酸銀反應(yīng) Zn+AgNO₃=Ag+Zn（NO₃）₂ 然后過(guò)濾，得到固體A（Zn Ag）和液體B Zn（NO₃）₂ 溶液．為了把固體A中的銀和鋅分開(kāi)，我們可以加入過(guò)量的Y即稀硫酸溶液，加入過(guò)量Y即稀硫酸溶液后，其中鋅與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋅，即溶液C為硫酸鋅溶液，加入適量的Ba（N0₃）₂溶液，發(fā)生的化學(xué)方程式為：ZnSO₄+Ba （N0₃）₂=Zn（N0₃）₂+BaS0₄↓．   
故答案為：Zn；H₂SO₄；Ag、Zn；ZnSO₄+Ba （N0₃）₂=Zn（N0₃）₂+BaS0₄↓．
點(diǎn)評(píng)：本題是一道推斷題，要求學(xué)生能根據(jù)圖表中的內(nèi)容，恰當(dāng)?shù)倪x出所需要的物質(zhì)，考查了學(xué)生的綜合能力，是一道難度比較大的試題．