Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、Na2CO3、Ba(NO3)2四種物質(zhì)中的兩種或多種.按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)).

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白:

（1）寫出沉淀C的化學(xué)式______。

（2）在常溫下，氣體G的氣味_____。

（3）無色溶液H中肯定存在的酸根離子是______。

（4）寫出步驟④中一個(gè)生成沉淀I的化學(xué)方程式:______。

Answer 1

【答案】BaSO4 有刺激性 硝酸根離子

【解析】

題中所給的各種物質(zhì)“NH4Cl、MgCl2、Na2CO3、Ba（NO3）2”都溶于水，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，氨水能使酚酞變紅色；氯離子和銀離子會生成白色的氯化銀沉淀；硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀；而二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液變紅色；再根據(jù)硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于酸．在混合物A中加入氫氧化鈉溶液，得到氣體G和溶液E，氣體G能使紫色石蕊顯藍(lán)色，所以G是氨氣，所以混合物A中一定含有氯化銨，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，所以沉淀C中含有硫酸鋇；混合物A中加入稀硫酸，得到溶液D和沉淀C，所以混合物A中含有硝酸鋇；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀的為氯化鎂，沉淀為氫氧化鎂沉淀；硝酸鋇和硫酸反應(yīng)會生成白色的硫酸鋇沉淀和和硝酸，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉．

（1）通過分析可知，沉淀C的化學(xué)式是：BaSO4；
（2）在常溫下，氣體G為氨氣，其氣味有刺激性；
（3）無色溶液H中肯定存在的酸根離子是硝酸根離子；
（4）通過推導(dǎo)可知，溶液D、E中含有氯化鈉，故步驟④中一個(gè)生成沉淀I，即氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)會生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．
故答案為：（1）BaSO4；
（2）有刺激性；
（3）硝酸根離子；
（4）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．