Question

有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（反應(yīng)后硫酸有剩余），反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）將合金粉碎的目的是                                。
（2）10g該合金中銅的質(zhì)量為         g。
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

（1）增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（1分）       
（2）3.5（1分）     （3）0.2g   16.1%

（1）將合金粉碎的目的是加快反應(yīng)速率（2）由金屬活動(dòng)順序可知銅不和稀硫酸反應(yīng)，剩余的固體的質(zhì)量為銅的質(zhì)量（3）由題意可知參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量="10g-3.5" g=6.5g，然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行解答
（3）設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，生成ZnSO₄的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（1分）
65        161    2
6.5g       y     x
    x=0.2g（2分）
  y=16.1g（2分）
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=16.1%（3分