[題目]氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?以太陽能為熱源.熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效.無污染的制氫方法.其反應(yīng)過程如下圖所示:(1)反應(yīng)I中.發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 .(2)反應(yīng)Ⅲ中.反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是 .發(fā)生反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)..(3)在整個反應(yīng)過程中.可循環(huán)使用的物質(zhì)有 .制得H2中氫元素最初來源于 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

（1）反應(yīng)I中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

（2）反應(yīng)Ⅲ中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是，發(fā)生反應(yīng)的基本類型為反應(yīng)。。

（3）在整個反應(yīng)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有，制得H2中氫元素最初來源于（填化學式）。

【答案】⑴ SO2＋2H2O＋I2=== H2SO4 ＋2HI ⑵ H、I；分解 ⑶SO2、I2 、H2SO4、HI ；H2O

【解析】

試題分析：反應(yīng)I中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SO2＋2H2O＋I2=== H2SO4 ＋2HI。反應(yīng)Ⅲ中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素是 H、I，發(fā)生反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)，碘和氫元素都從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)，在整個反應(yīng)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有SO2、I2 、H2SO4、HI，制得H2中氫元素最初來源于水。

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【題目】實驗室廢液是造成水資源污染的原因之一。課外小組的同學在探究金屬的性質(zhì)后對含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4和H2SO4的廢液進行處理，其簡單流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟I中觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

（3）步驟III應(yīng)進行的操作是________。

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【題目】人體結(jié)石有多種，其中一種含有較多的草酸鈣（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合價是（）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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【題目】近日網(wǎng)路傳言用不銹鋼水壺燒水會導致錳中毒。專家實驗證明，使用正規(guī)廠家生產(chǎn)的不銹鋼水壺燒開水并無明顯風險隱患，但不建議用于酸性和堿性環(huán)境中。

查閱資料：錳的化學性質(zhì)與鐵相似，它的活動性比鐵強，MnSO4 溶液為淺紅色。

（1）寫出Mn 與CuSO4 溶液反應(yīng)的化學方程式（產(chǎn)物中錳的化合價為+2 價）。

（2）MnO2 常用作H2O2 制取O2 的催化劑，工業(yè)上用菱錳礦（主要成分MnCO3）制取MnO2，過程如下：

步驟1：將22t 菱錳礦粉碎；

步驟2：往粉碎后的菱錳礦中加入H2SO4 溶解MnCO3，寫出化學方程式

，反應(yīng)的現(xiàn)象是；

步驟3：把生成的MnSO4 再與NH4HCO3 反應(yīng)后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再經(jīng)過煅燒、

氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，涉及到的化學反應(yīng)如下：

計算理論上能制得MnO2 。

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【題目】下列關(guān)于空氣的說法正確的是

A．空氣中氮氣體積分數(shù)約為21% B．空氣的主要成分是氮氣和氧氣

C．空氣中PM2.5含量高說明空氣質(zhì)量好 D．潔凈的空氣是純凈物

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【題目】硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，某興趣小組對它開展了以下研究。

（1）、硝酸銅的制備研究

該小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②Cu與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O

甲同學認為三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進行，乙同學認為（填“可行”“不

可行”），理由是（用一個化學方程式表示）。從環(huán)境保護和經(jīng)濟效益角度考慮，制取大量的硝酸銅最宜采用以上方法，理由是，。

（2）、硝酸銅的性質(zhì)研究

硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液。該小組同學用下圖裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑，同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復(fù)燃。

【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應(yīng)？

【查閱資料】

① 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：

② 含氮化合物中，只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。

③ NO2有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃

【猜想假設(shè)】

Cu(NO3)2受熱分解除了生成，還可能生成了CuO和O2。

【進行實驗】

步驟II是同學們查閱了新的資料后設(shè)計完成的。該資料是關(guān)于NO2 方面的性質(zhì)信息。

【獲得結(jié)論】根據(jù)實驗結(jié)果，Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為。該小組同學取10 g的硝酸銅加熱一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為4.6g，則硝酸銅的分解率為？（分解率為已分解的硝酸銅占原硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程）

【反思與評價】

已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數(shù)比。據(jù)此，同學們認為，即使沒有資料③，依據(jù)實驗結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃”的實驗現(xiàn)象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是。

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【題目】根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出儀器a的名稱。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為，若要收集較純凈的氧氣可選用的收集裝置是 (填字母)。

（3）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為，可選用的發(fā)生裝置是 (填字母)，若制取較多二氧化碳，可將該裝置中試管換成。

（4）實驗室將A裝置稍加改動可用于高錳酸鉀制取氧氣。按此反應(yīng)，試計算制取0.64g氧氣理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

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【題目】如圖是實驗室制取和收集氣體的常用裝置圖，請根據(jù)所給的裝置圖回答下列問題：

（1）請寫出裝置圖C中標號②的儀器名稱：。

（2）實驗室既能收集氧氣，也能收集二氧化碳的收集裝置為（填字母代號）。

（3）實驗室常用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱制取極易溶于水的氨氣（NH3的相對分子質(zhì)量為17）。請根據(jù)以上裝置圖選擇，在實驗室制取氨氣時的發(fā)生裝置和收集裝置為（填字母代號）。

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【題目】結(jié)合下圖所示實驗裝置回答問題：

（1）儀器①的名稱是_______。

（2）實驗室制取二氧化碳，選用的的裝置組合是（填標號），檢驗二氧化碳收集滿的操作是。

（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為，可選用的收集裝置是（填標號）。

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