Question

【題目】（11分）在實驗室中，化學興趣小組的同學發(fā)現了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應。測得部分數據與圖像如下。請根據有關信息回答問題。

（1）a的數值為 ，興趣小組的同學通過實驗， 得出該試劑己部分變質的結論，其依據是（通過實驗數據和圖像做出你的分析） 。

（2）b的數值為 。

計算該試劑中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】（1）125；滴加鹽酸到100g時，開始有氣泡出現，證明有碳酸鈣存在；之前加入鹽酸無現象，說明鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明有氫氧化鈣存在。

（2）2.2g； 74.7%

【解析】

試題分析：（1）a的數值為125，得出該試劑己部分變質的結論，其依據是滴加鹽酸到100g時，開始有氣泡出現，證明有碳酸鈣存在；之前加入鹽酸無現象，說明鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明有氫氧化鈣存在。（2）b=150g+50g-197.8g=2.2g; 解參加反應的碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 2.2g

100/44=x/2.2g

X=5g

故試劑中氫氧化鈣的質量為：19.8g-5g=14.8g

氫氧化鈣的質量分數為：14.8g/19.8g×100%=74.7%

答：試劑中氫氧化鈣的質量分數為74.7%