Question

現(xiàn)有如圖所示的實驗裝置．回答問題：

（1）儀器①的名稱是

 

，檢驗B裝置氣密性方法是

 

．
（2）實驗室用氯化銨固體和熟石灰混合物共熱制取氨氣，所得氨氣極易溶于水，氨氣有刺激性氣味，水溶液呈堿性，相同狀況下，此氣體的密度比空氣小，欲制備并收集氨氣所選用的裝置依次是

 

．亮亮同學認為此種方法收集氨氣不妥，你認為他的理由可能是

 

．
（3）質量分數(shù)為3%的醫(yī)用雙氧水在常溫下難分解；但在雙氧水溶液中加入鐵銹，就會迅速分解，且反應結束后過濾出的鐵銹可重復使用．試寫出該反應的化學方程式

 

發(fā)生裝置可選用

 

（填寫序號）；用該發(fā)生裝置還可以制取的氣體是

 

．（從學過的氣體中選擇）
（4）某化學研究小組的同學欲對某種塑料袋的組成進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設計了如下圖所示的實驗裝置，使該塑料試樣在純氧中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象，分析有關數(shù)據(jù)，推算元素含量．

①儀器乙的作用是

 

．
②若裝置中沒有連接儀器乙，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果

 

（填“偏小”、“偏大”、“無影響”）．
③如果將丁和戊兩裝置位置調換，你認為

 

（填“可以”或“不可以”）理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)儀器圖，識別常用實驗儀器，寫出該儀器的名稱；通過改變裝置內壓強，依據(jù)改變體系內壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象，進行裝置氣密性的檢驗；
（2）根據(jù)制取氨氣的反應原理中所使用的藥品、反應的條件，判斷發(fā)生裝置的選用，根據(jù)氨氣的密度和溶解性，判斷收集裝置的選用；并結合氨氣的性質對收集裝置存在的缺陷進行評價；
（3）根據(jù)鐵銹在反應中所表現(xiàn)出來的特點，判斷鐵銹在反應中的作用，完成反應的化學方程式；并根據(jù)反應的條件及藥品狀態(tài)，確定發(fā)生裝置，對該發(fā)生裝置還可用于制取的氣體進行推測；
（4）只含C、H兩種元素的塑料試樣在純氧中燃燒，燃燒產(chǎn)生依次通入濃硫酸和澄清石灰水吸收處理后，通過稱重，推斷塑料中組成元素的含量；據(jù)此，分析裝置的作用及裝置的連接方式可能對實驗結果造成的影響．

解答：解：（1）儀器①發(fā)生裝置中用作反應容器的試管；關閉導管選使用裝置形成封閉體系，然后通過長頸漏斗向裝置內倒水，若裝置氣密性良好，則水不能持續(xù)倒入，檢驗裝置I的氣密性；
（2）實驗室用氯化銨固體和熟石灰混合物共熱制取氨氣，因此發(fā)生裝置應選用裝置A；氨氣極易溶于水，相同狀況下，此氣體的密度比空氣小，因此收集裝置只能選用裝置E向下排空氣法進行收集；由于氨氣有刺激性氣味，因此采取此收集方法會導致多余的氨氣直接排放到空氣中污染空氣；
（3）在雙氧水溶液中加入鐵銹，就會迅速分解，且反應結束后過濾出的鐵銹可重復使用，因此鐵銹為反應的催化劑，反應的化學方程式為2H₂O₂

鐵銹 .

.

2H₂O+O₂↑；制取的原理反應為常溫下由固體與液體反應，因此發(fā)生裝置應選用裝置B，該發(fā)生裝置還可用于實驗室制取氫氣、二氧化碳等；
（4）①儀器乙中盛放濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，通常用作干燥劑，因此該儀器的作用也就明確了：除去氧氣中的水蒸氣（或干燥）；
②若裝置中沒有連接儀器乙，混在氧氣中的水被裝置丁中硫酸吸收，而誤以為是塑料燃燒所生成的水，將使該塑料試樣中氫元素的質量測算結果偏大；
③如果將丁和戊兩裝置位置調換，燃燒產(chǎn)生中的水通過戊裝置后會有很大改變，會影響丁裝置中吸收反應生成水的質量的測定，無法準確測量氫元素質量．
故答案為：
（1）試管；關閉止水夾，向長頸漏斗中注水，如末端能形成穩(wěn)定水柱說明氣密性良好．
（2）AE；氨氣對空氣有污染，沒有處理尾氣
（3）2H₂O₂

鐵銹 .

.

2H₂O+O₂↑（此處反應條件必須寫鐵銹）；B；CO₂或H₂
（4）①除去氧氣中的水蒸氣（或干燥）；②偏大；③不可以；因為調換后會影響反應生成水的質量的測定，無法準確測量氫元素質量．

點評：實驗室制取氣體的裝置一般可分為兩種：對固體加熱制氣體型、不需要加熱使用固體物質與液體直接反應型．