Question

為測定某Na₂CO₃樣品（混有NaCl）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計了以下方案：稱取樣品11.8g于燒杯中，加水溶解后向其中加入150g CaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾得到10g沉淀，試通過計算確定
（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）
（2）該同學(xué)過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）由沉淀和混合物的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量．
（2）由生成氯化鈉和原有氯化鈉的質(zhì)量及濾液的質(zhì)量可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
x            10g      y

106

x

=

100

10g

=

117

y

x=10.6g，y=11.7g
（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

11.8g

×100%≈89.8%；
（2）所得溶液的質(zhì)量是11.8g+150g-10g=151.8g，溶質(zhì)的質(zhì)量是11.7g+（11.8g-10.6g）=12.9g
則濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

12.9g

151.8g

×100%≈8.5%
答：（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是89.8%；
（2）該同學(xué)過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%；

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．