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           我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
          （1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質量為      g。
          （2）如石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算：
          ①石灰石中CaCO3的質量分數(shù)；
          ②反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算最終結果保留1位小數(shù)）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2.2g ；（2）66.7%；14.8% 
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          山梨酸鉀是常用食品防腐劑，化學式為C6H7O2K，相對分子質量為150．
          （1）山梨酸鉀由　     　種元素組成；
          （2）60g山梨酸鉀中含鉀元素的質量　      　g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.5g，將其高溫煅燒一段時間后，剩余固體8.4g，向剩余固體中加入150g溶質質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)約為（   ）
          A．50％B．63.2％C．84.5％D．40％
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）草酸亞鐵（FeC2O4）難溶于水，受熱會分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應可制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O（相對分子質量180）。
          （1）制草酸亞鐵晶體反應的化學方程式                                   。
          （2）18．0gFeC2O4·2H2O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和     （填序號）。
          ①CO                      ②CO2                 ③CO和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：探究題
			
          

						
          過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用，某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗。
          【實驗目的】測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質不溶于水且不與酸反應）的純度。
          【實驗原理】2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O
          【實驗裝置】

          【交流與討論】
          ①甲同學認為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度。裝置②的作用是：（15）；裝置③的作用是：（16）；
          ②乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質量（即反應前后裝置②的質量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度，結果會偏高，你認為原因可能是；（17）（填序號）
          A．濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收
          B．二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
          C．裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
          ③丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干，得到0.2mol氯化鈉。則該樣品的中過碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          為了測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應，有關實驗數(shù)據(jù)如下表。
           
                     		反應前
                     		反應后
           
          實驗數(shù)據(jù)
                     		燒杯和稀鹽酸的質量
                     		純堿樣品的質量/g
                     		燒杯和其中混合物的質量/g
           
          120
                     		12
                     		127.6
           
          請計算：（1）該反應生成二氧化碳的質量為     g。
          （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少。（請寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          曉東在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數(shù)減小了需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入0.4g二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.6g．
          （1）生成的氣體的質量為                 ；
          （2）計算該瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。反應的化學方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2△ 2CuSO4 + 2H2O，取490g溶質的質量分數(shù)為10%的稀硫酸，通入足量的空氣，加入一定量的銅恰好完全反應，假設其他雜質不反應也不溶解，則反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室用足量的氫氣還原 8.0 g氧化銅，可以得到多少克銅？
          

			
          

			
          
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