Question

某同學用如圖所示裝置制取純凈、干燥的CO，并測定某氧化銅和銅的混合物中銅單質(zhì)的含量．

資料：
①常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化學方程式為：HCOOH CO↑+H₂O．
②濃硫酸具有吸水性，難揮發(fā)，常用作干燥劑．
（1）E中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學方程式是________．
（2）裝置B的作用是________，裝置C中的試劑是________．點燃裝置F中酒精燈的目的是________．
（3）實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈的順序是________（填對應(yīng)裝置序號）．
（4）若稱取該混合物5.0g，充分反應(yīng)后，玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g．原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________．

Answer 1

解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）制取純凈、干燥的CO，需要將揮發(fā)出的甲酸和一氧化碳中混有的水蒸氣除掉，要除去水蒸氣可以利用濃硫酸的吸水性，一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，可以利用一氧化碳的可燃性進行燃燒處理，故填：除去揮發(fā)出來的甲酸，濃硫酸，處理尾氣，防止空氣污染；
（3）實驗結(jié)束時，要先停止給盛有固體樣品的玻璃管加熱，繼續(xù)通入一氧化碳知道玻璃管冷卻，故需要先停止D，然后停止A，由于一氧化碳是有毒的氣體，故F最后停止，故填：DAF；
（4）由題意可以知道，固體質(zhì)量減少0.2g，設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x
CuO+COCu+CO₂ △m
80 64 16
x 0.2g

x=1g
故原混合物中銅的質(zhì)量為：5g-1g=4g
銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%
故填：80%．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使溶液變渾濁，一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，可以利用一氧化碳的可燃性進行燃燒處理，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，會導(dǎo)致固體的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，據(jù)此可以進行解答．
點評：本題考查了一氧化碳的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．要求同學們熟練掌握一氧化碳的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用．