Question

實驗室中，常采用分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．
（1）寫出用分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）制取氧氣的文字表達式為：

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

．該反應基本類型是

分解反應

．
（2）用過氧化氫分解制取氧氣的裝置如圖1所示：圖中收集氧氣的方法叫做

向上排空氣法

．可用此方法收集氧氣的原因是

氧氣的密度比空氣大

．
（3）用該方法收集氧氣時，檢驗集氣瓶中氧氣是否集滿的方法是

C

．
A．把點燃的木條伸入瓶內  B．把帶火星的木條伸入瓶內  C．把帶火星的木條放在瓶口
（4）欲得到較純凈的氧氣（盡可能不含空氣）最好選用

排水

 法收集．收集到氣體的集氣瓶要

正放

（填“正放”或“倒立”）在桌上．
（5）如果錐形瓶中反應很劇烈，應該采取的安全措施是

①

（填編號）．
①減慢液體滴加的速度  ②換用體積較小的錐形瓶  ③加熱錐形瓶
（6）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是

甲

（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放能吸水的濃硫酸，氣體應從

a

 （選填“a”或“b”）端導入．

Answer 1

分析：（1）利用分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）是實驗室制取氧氣常用的方法，在書寫文字表達式的時候要注意正確地書寫出反應物、反應條件及生成物，并據(jù)反應特點分析反應類型；
（2）據(jù)圖1可知，采用的是向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大；
（3）由于氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復燃，所以在驗滿的時候是要把帶火星的木條靠近集氣瓶口；
（4）氧氣難溶于水，可用排水法收集，密度比空氣大，要正放；
（5）錐形瓶中的反應如果太劇烈，主要的原因就是雙氧水的濃度太高，或減慢滴加速度控制反應速率；
（6）要得到平穩(wěn)的氧氣流，則須控制反應速率，根據(jù)所給裝置圖分析，洗氣瓶中導管要長進短出．

解答：解：（1）利用分解過氧化氫制取氧氣時，其中的二氧化錳是催化劑，起加快反應速率的作用，反應的文字表達式是：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣，該反應由一種物質生成兩種物質，屬于分解反應；
（2）因為氧氣密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集；
（3）根據(jù)氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復燃，并且檢驗集氣瓶中氧氣是否收集滿應該在瓶口檢驗；
（4）氧氣難溶于水，可用排水法收集，欲得到較純凈的氧氣，選用排水法收集，氧氣密度比空氣大，收集滿后集氣瓶要正放在桌面上；
（5）錐形瓶中的反應如果太劇烈，主要原因就是雙氧水的濃度太高，采取安全措施主要考慮這個因素，往錐形瓶中注入少量水，降低過氧化氫的濃度或旋轉活塞，減慢液體的滴加速度；
（6）甲圖利用注射器可控制液體的滴加速度，從而達到控制反應速率的目的；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放能吸水的濃硫酸，氣體應從a端通入，讓氣體與濃硫酸充分接觸；
故答案為：
（1）過氧化氫水+氧氣；分解；
（2）向上排空氣法；密度比空氣大；
（3）C；過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；
（4）排水；正立；
（5）①；
（6）甲；a．

點評：本題主要考查學生實驗室制取氧氣的相關問題，掌握相關知識如：裝置選取、反應原理、收集方法、檢驗、驗滿、干燥等才能正確分析解答．