Question

將7.33gNaCl和Na₂SO₄的固體混合物溶于85g水中，滴入10gBaCl₂溶液恰好沉淀完全。過濾，將固體沉淀物干燥稱得質(zhì)量為2.33g。請計算：

（1）原混合物含有Na₂SO₄多少克？

（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）設原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y Na2SO4+BaCl2══BaSO4↓+2NaCl 142              233      117 x              2.33g       y    解得 x=1.42g    y=1.17g （2）濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)´100%=7.08%

提示：

生成的沉淀是硫酸鋇；注意原固體混合物中有氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應也生成了氯化鈉，所以計算氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是要用兩者之和。