Question

某同學取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（ ）

	100g鹽酸	100g鹽酸	100g鹽酸
所取合金質(zhì)量	13.9g	16.9g	19.9g
產(chǎn)生H2質(zhì)量	0.7g	0.8g	0.8g

A．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為29.2%
B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)
C．加入合金13.9g時鹽酸過量
D．加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g，可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計算出反應的氯化氫的質(zhì)量，進而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，解題時依據(jù)以上結(jié)論探討即可；
解答：解：A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H₂；
則有2HCl～H₂
     73   2
     x    0.8g

x=29.2g
所以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=29.2%
B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H₂和Fe～H₂可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量，進而可求合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；
方法是設13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x，則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y
則有2Al～3H₂
    54    6
     x     y
和     Fe～H₂
       56  2
  13.9g-x  0.7g-y
列出比例式就可得鐵的質(zhì)量，進而可知鐵的質(zhì)量分數(shù)；
C、由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；
D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質(zhì)量是=15.89，所以兩者不一定恰好反應；
故選BD
點評：此題考查的是根據(jù)化學方程式的有關(guān)計算，學會運用控制變量法來正確的分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵．