Question

【題目】計(jì)算：
（1）Ca（OH）2的摩爾質(zhì)量為 ， 0.1molCa（OH）2中約含有個(gè)氧原子．
（2）將含0.2molHCl的鹽酸溶液滴加到含0.1molCa（OH）2的溶液中，恰好完全反應(yīng)．求生成的氯化鈣的物質(zhì)的量．（通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算，要求有一定的計(jì)算格式）

Answer 1

【答案】
（1）74g/mol；1.204×1023
（2）設(shè)生成的氯化鈣的物質(zhì)的量為x

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O

1 1

0.1mol x

=

x=0.1mol

答：生成的氯化鈣的物質(zhì)的量0.1mol。

【解析】解：（1）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，氫氧化鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是40+（16+1）×2=74，所以氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量是74g/mol， 1mol任何物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)分子，一個(gè)氫氧化鈣分子含有2個(gè)氧原子，所以0.1mol氫氧化鈣中約含有中有0.1mol×2×6.02×1023個(gè)=1.204×1024個(gè)氧原子；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．