Question

某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如下操作流程：請回答：

（1）步驟①中玻璃棒的作用是：

攪拌，加快樣品的溶解

．
（2）濾渣A的成分（填化學(xué)式）是

CaCO₃

；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、

降溫結(jié)晶

、過濾．
（3）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

；加入過量Ca（OH）₂的目的是

將溶液中的Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化為NaOH

．

Answer 1

分析：（1）熟悉玻璃棒的作用；
（2）濾液B中會含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質(zhì)．由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系可確定分離它們的方式．
（3）變質(zhì)的氫氧化鈉常會含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：
（1）步驟①為溶解，則其中玻璃棒的作用是：攪拌，加快樣品的溶解．
（2）由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣，所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣．所以，濾液B中的溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）₂；因為這兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結(jié)晶的方式進行分離；
（3）變質(zhì)的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．加入過量Ca（OH）₂的目的是將溶液中的Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化為NaOH．
故答案為：（1）攪拌，加快樣品的溶解；
（2）CaCO₃；降溫結(jié)晶．
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；將溶液中的Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化為NaOH．

點評：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點，學(xué)習(xí)中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應(yīng)方程式等內(nèi)容．