Question

【題目】水和溶液是生活中常見的物質，請按要求回答問題。

（1）如圖1三個操作中，能夠證明水是由氫、氧元素組成的是______（填序號）。圖C活性炭的作用的是______________。

（2）從微觀角度解釋圖A與圖B中所發(fā)生的變化的本質不同是：__________________________。

（3）如圖2為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，改變溫度（不考慮溶劑變化）：

①在t1 ℃時，三種物質的飽和溶液分別從t1 ℃升溫到t3 ℃，三種物質的溶質質量分數(shù)的大小順序為______。

②在t3 ℃時，甲、乙、丙三種物質分別在100 g的水中配成飽和溶液，從t3 ℃降溫到t1 ℃時，析出固體的質量大小關系為____________。

③t3 ℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液質量比為____________。

（4）水是重要的溶劑，用10%氯化鈉溶液配制2%的氯化鈉溶液500 g，需要向10%的氯化鈉溶液加水。____________

Answer 1

【答案】B 吸附水中色素和異味 A中分子間隔發(fā)生了變化，B中分子種類發(fā)生了變化 乙＞甲＞丙 甲＞乙＞丙 4：9 400g

【解析】

（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，說明了水是由氫、氧元素組成的；圖C活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和異味；
（2）從微觀角度解釋圖A與圖B中所發(fā)生的變化的本質不同是：A中分子間隔發(fā)生了變化，B中分子種類發(fā)生了變化；
（3）①在t1℃時，乙物質的溶解度最大，甲、丙物質的溶解度相等，升高溫度，甲、乙物質的溶解度增大，丙物質的溶解度減小，應該按照t3℃時的溶解度計算，所以三種物質的飽和溶液分別從t1℃升溫到t3℃，三種物質的溶液中溶質質量分數(shù)的大小順序為：乙＞甲＞丙；
②在t3℃時，甲、乙、丙三種物質分別在100g的水中配成飽和溶液，從t3℃降溫到t1℃時，甲物質的溶解度變化最大，丙物質的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有固體析出，所以析出固體的質量大小關系為：甲＞乙＞丙；
③t3℃時，甲物質的溶解度是80g，所以飽和溶液中溶質與溶液質量比為：80g：180g=4：9；
（4）用10%氯化鈉溶液配制2%的氯化鈉溶液500 g，設需要10%的氯化鈉溶液的質量為x，則x×10%=500g×2%，x=100g，故需要加水的質量為：500g-100g=400g。
故答案為：（1）B；吸附水中色素和異味；
（2）A中分子間隔發(fā)生了變化，B中分子種類發(fā)生了變化；
（3）①乙＞甲＞丙；②甲＞乙＞丙；③4：9；
（4）400g。