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          （3分）鋁是目前廣泛使用的金屬。工業(yè)上用電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al + 3O2↑。如果加工一個鋁鍋需要1.08 Kg的鋁，至少需要電解多少質(zhì)量的氧化鋁才能制成這個鋁鍋？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          2.04 Kg
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由生成的鋁的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出需要的氧化鋁的質(zhì)量．
          解：設(shè)需要電解的氧化鋁質(zhì)量為x
          2Al2O3  ====   4Al   +   3O2↑
          204            108
          X            1.08 Kg            ……………………………………1分
                           ……………………………………1分
          x ==" 2.04" Kg         ……………………………………1分
          答：需要電解的氧化鋁質(zhì)量為2.04 Kg。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (3分) 登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣（CaH2 + 2H2O    Ca(OH)2 + 2H2↑），氫氣供燃燒之需�，F(xiàn)有840g氫化鈣固體，與足量水反應(yīng)可生成氫氣多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）小明同學(xué)為測定某稀硫酸溶液濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)），他取該稀硫酸溶液20 g，將30g氫氧化鋇溶液分三次加入該稀硫酸溶液中，測得三次反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g
          		10
          		10
          		10
          生成沉淀的質(zhì)量/g
          		0.923
          		1.864
          		2.33
          請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：
          （1）20g該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為       g。
          （2）將第三次反應(yīng)后所得的混合液過濾，得到濾液的質(zhì)量為      g。
          （3）該稀硫酸溶液的濃度（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為多少？（寫出計算過程）
          （4）小明同時用pH計測定并記錄該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)過程中混合溶液pH變化情況（如下圖所示），請你用虛線在圖中標(biāo)出該稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液剛好完全反應(yīng)時的變化點，并注明pH和所反應(yīng)的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          我市某廠高溫煅燒石灰石制生石灰，每天需要含碳酸鈣80%的石灰石原料100t ，假設(shè)雜質(zhì)受熱不分解。請計算：
          ⑴理論上每天可生產(chǎn)氧化鈣多少噸？產(chǎn)生二氧化碳多少噸？
          ⑵煅燒后的產(chǎn)品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術(shù)”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CrCl2==Cr+FeCl2。已知參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量為28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？ 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （5分）乙炔（C2H2）是一種重要化工原料，在實驗室里可以用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2 + 2H2O ＝ Ca(OH)2 + C2H2↑。若生成52g乙烯氣體，同時可以生成多少熟石灰？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算不飽和溶液Ⅱ中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

          下列敘述正確的是
          A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．C與D在反應(yīng)中的質(zhì)量比為23:4.2
          C．待測的值為12.4D．E一定是該反應(yīng)的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：
          物質(zhì)
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          反應(yīng)前質(zhì)量(g)
          		8
          		1
          		36
          		10
          反應(yīng)后質(zhì)量(g)
          		待測
          		20
          		0
          		31
           
          反應(yīng)后，甲的“待測”值應(yīng)為
          A．10              B．8               C．4              D．0
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案