Question

（1）工業(yè)生產(chǎn)中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；若要配制該鹽酸600g，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）

 

mL．
（2）某校實驗室廢水中含有Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂三種物質(zhì)．該�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了從中分離、回收金屬Ag和Cu，設(shè)計了如圖實驗方案（實驗中未引進其它金屬離子），回答問題：
①固體X是

 

．
②寫出實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；計算濃鹽酸的體積根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可以據(jù)此解答該題；
（2）可根據(jù)金屬活動順序表的應(yīng)用及化學(xué)方程式書寫規(guī)則進行分析解答．

解答：解：（1）鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，故鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；若要配制該鹽酸600g10%的稀鹽酸，設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的濃鹽酸的體積為（密度為1.2g/mL）x，
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：
600g×10%=x×1.2g/mL×40% 
解得 x=125mL
根據(jù)金屬活動順序表可知，首先向混合溶液中加入適量的銅粉，發(fā)生反應(yīng)Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，過濾得到Ag；再向濾液中加入適量的鋅粉，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu（NO₃）₂═Cu+Zn（NO₃）₂，過濾得到銅．
故答案為：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；125；
（2）①Ag；
②Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；Zn+Cu（NO₃）₂═Cu+Zn（NO₃）₂．

點評：本題主要考查了學(xué)生熟練運用金屬活動順序表的能力及化學(xué)方程式的書寫的基本技能．