Question

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：

（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結(jié)果精確到0.1）

鹽酸（分析純） 化學式：HCI    相對分子質(zhì)量：36.5 密度1.18g/cm   質(zhì)量分數(shù)：36%

（2）取20.00g石灰石樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應進行下列測定（如圖l），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放
出二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖（如圖2）．
①圖1所示實驗中數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是______和______．
②由圖2中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應，當其他條件相同時，接觸面積越______，其反應速率越______．
③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設樣品中其他雜質(zhì)不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）．______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由所要配制的稀鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，利用標簽中標注的濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，可計算需用濃鹽酸的體積；
（2）①根據(jù)測定實驗的操作示意圖及所得關(guān)系曲線，判斷實驗過程中所要記錄的數(shù)據(jù)；
②對比等質(zhì)量的兩種固體形狀不同的石灰石隨反應時間增加所放出二氧化碳的曲線，判斷石灰石形狀對反應速率的影響；
③由完全反應所放出的二氧化碳，根據(jù)反應的化學方程式，計算反應所消耗碳酸鈣的質(zhì)量，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設需用鹽酸的體積為x
1000g×14.6%=x×1.18g/cm³×36%
x=343.7cm³
答：需用這種鹽酸343.7毫升．
（2）①根據(jù)操作示意圖，實驗過程中對錐形瓶內(nèi)所剩余物質(zhì)的質(zhì)量進行稱量，由此得到反應時間與放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，即連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是：電子天平示數(shù)（或錐形瓶體系質(zhì)量）和計時器示數(shù)（或反應時間）；
②根據(jù)釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖，不難觀察到：相同的反應時間內(nèi)塊狀石灰石反應所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量小于粉末狀的石灰石；粉末狀石灰石與鹽酸的接觸要比塊狀石灰石更充分，所以，可得到當其他條件相同時，接觸面積越大（或�。�，其反應速度越快（或慢）；
故答案為：
①電子天平示數(shù)（或錐形瓶體系質(zhì)量），計時器示數(shù)（或反應時間）
②大，快（或小，慢）
③設每份樣品中CaCO₃的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
y                   3.85g
=  x=8.75g
20.00g÷2=10.00g
樣品中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)=×100%=87.5%
答：樣品中CaCO₃質(zhì)量分數(shù)為87.5%．
點評：本題是借助于數(shù)學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．