Question

濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量．
（2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，計算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應(yīng)的方程式，由二氧化硫氣體的體積，求出反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)硫酸銅的物質(zhì)的量和稀釋后溶液的體積計算出溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度

解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量為n（CuSO₄），由題意得：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
                  1mol      22.4L
                  n（CuSO₄） 4.48L

1mol

22.4L

=

n(CuSO4)

4.48L

  解得：n（CuSO₄）=0.2mol      
（2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL=0.5L，
該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度：

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L．
答：（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量是0.2mol．
（2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．

點評：本題考查根據(jù)方程式計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．