Question

【題目】為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)溶液溶質(zhì)的成分，取濾液20克于燒杯中攪拌，向其中滴加過量10．6％Na2CO3 ， 溶液，有關(guān)的變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）原溶液中的溶質(zhì)成分有 (填化學(xué)式)。
（2）A點(diǎn)處溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克?(寫計(jì)算過程)

Answer 1

【答案】
（1）HCl、CaCl2
（2）

解：設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為X，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+CO2 ↑+2H2O
106	117
10．6％x5g	x

x=0.585g

Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+	2NaCl
106	117
10．6％x15g	y

y=1.755g

故溶液中溶質(zhì)氯化鈉的總質(zhì)量為：0．585g+1．755g=2．34g

答：A點(diǎn)處溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為2．34g

【解析】解：（1）石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑，若完全反應(yīng)溶質(zhì)為CaCl2 ， 剛開始加入Na2CO3時(shí)無沉淀生成，說明溶液中有剩余的HCl，則原溶液中的溶質(zhì)成分有HCl、CaCl2；（2）0~5處發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑+2H2O，5~20發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl，溶質(zhì)均為NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒可求出NaCl的質(zhì)量。
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．