Question

稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀          g．

（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是多少克？

（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）23.3      （2）142      （3）9.3%

【解析】

試題分析：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質(zhì)量不再增加，故完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g；

故答案為：23.3

設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄的質(zhì)量為z

BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

208    142    233     117

 x      z     23.3g    y

=

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

（2）恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為：14.2g÷10%=142g

故答案為：142

（3）恰好完全反應(yīng)時，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反應(yīng)時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=9.3%

答：恰好完全反應(yīng)時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.3%

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

點評：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和﹣生成氣體的質(zhì)量﹣生成沉淀的質(zhì)量．