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          用含雜質（雜質不與酸反應）的鐵10克與50克稀硫酸充分反應，鐵消耗完．濾去雜質，溶液的質量為55.4克．則此鐵的純度是（　�。�
          
                
          A、無法確定B、84%C、28%D、56%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：通過假設鐵的質量，根據(jù)反應中鐵與產(chǎn)生氫氣的質量關系，利用質量守恒定律，解決所假設的鐵的質量即可完成此鐵的純度的計算．
          解答：解：設鐵的質量為x，則完全反應生成氫氣的質量=
          2
          56
          ×x，
          根據(jù)質量守恒定律，x+50g=55.4g+
          2
          56
          ×x，解得x=5.6g
          則此鐵的純度=
          5.6g
          10g
          ×100%=56%．
          故選D．
          點評：金屬鐵在與酸反應中呈現(xiàn)出+2價，利用一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量=
          金屬的化合價
          金屬的相對原子質量
          ×金屬質量時，鐵元素的化合價應使用+2價．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用含雜質（雜質不與酸反應）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質后，試管中的液體質量是55.4克，則含雜質的鐵中鐵的質量分數(shù)是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用含雜質（雜質不與酸反應）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質后，試管中的液體質量是55.4克，則含雜質的鐵中鐵的質量分數(shù)是

          1. A.
            28%
          2. B.
            56%
          3. C.
            54%
          4. D.
            缺少數(shù)據(jù)，無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用含雜質（雜質不與酸反應）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質后，試管中的液體質量是55.4克，則含雜質的鐵中鐵的質量分數(shù)是（　�。�
          A．28%B．56%
          C．54%D．缺少數(shù)據(jù)，無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2005年第十五屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（上海賽區(qū)）初賽試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用含雜質（雜質不與酸反應）的鐵10克，與50克稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質后，試管中的液體質量是55.4克，則含雜質的鐵中鐵的質量分數(shù)是（ ）
          A．28%
          B．56%
          C．54%
          D．缺少數(shù)據(jù)，無法確定
          

			
          

			
          
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