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        1. 海洋是個巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源。
          (1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是     。
          (2)右圖為海水淡化裝置,利用的能源是      ,獲得的蒸餾水屬于      (填字母序號)。

          A.單質(zhì)     B.化合物       C.混合物
          (3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。 除去上述雜質(zhì),先加過量BaCl2溶液除去      ,再加過量      溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)     除去,最后加入     調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā),結(jié)晶,制得精鹽。
          (4)用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。
          20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3,理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為     g。
          資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。

          物質(zhì)
          NaCl
          NH4HCO3
          NH4Cl
          NaHCO3
          溶解度/g




          (5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下:

          ①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式:     ;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用     測定反應(yīng)液的酸堿度。
          ②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng):Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是     

          (1)蛋白質(zhì)   (2)太陽能    B    (3)硫酸鈉   碳酸鈉  過濾  稀鹽酸(寫化學(xué)式也可)
          (4)7.2       (5)①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl    pH試紙    ②分離空氣和溴

          解析試題分析:(1)根據(jù)六大營養(yǎng)素的食物來源分析,食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)。
          (2)根據(jù)圖示可知,海水淡化裝置中利用的能源是太陽能;蒸餾水是一種物質(zhì)組成的,屬于純凈物,且是由氫、氧兩種元素組成的,故屬于化合物,故選B。
          (3)根據(jù)粗鹽中含有的雜質(zhì)CaCl2、Na2SO4的性質(zhì)分析,先加入的BaCl2可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,從而除去硫酸鈉;而另一雜質(zhì)CaCl2和剩余的BaCl2,可用碳酸鈉與之反應(yīng),生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀,由于生成的物質(zhì)均是沉淀和氯化鈉,所以可通過過濾來除去;由于碳酸鈉溶液過量,故有剩余,需加入稀鹽酸與之反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,從而將之除去。
          (4)化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下:
          NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
          58.5   79      84    53.5
          11.7g  15.8g   16.8g 10.7g
          即反應(yīng)生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g,生成氯化銨的質(zhì)量為10.7g,再結(jié)合題中的溶解度表可知,20℃時100g水中最多能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g,能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g,所以生成的16.8g的碳酸氫鈉不能完全溶解,故有晶體析出,且析出的晶體的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g。
          (5)①根據(jù)題意,氯氣能置換出溴化鈉中的溴,而生成溴單質(zhì)和氯化鈉,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl;常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定溶液的酸堿度。
          ②根據(jù)反應(yīng)的方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr分析,可知通入SO2的目的是使溴與空氣相互分離。
          考點:生命活動與六大營養(yǎng)素,純凈物和混合物的判別,氯化鈉與粗鹽提純,固體溶解度的影響因素,根據(jù)化學(xué)方程式的計算,書寫化學(xué)方程式,溶液酸堿度的測試方法
          點評:本題是以海洋資源的合理開發(fā)與利用為背景,考查了包括物質(zhì)的分類知識、除雜的原理和方法,以及方程式的書寫與計算等多個知識點,要想解答好這類題目,就要理解和熟記與之相關(guān)的知識,并能按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真分析和解答,同時要求學(xué)生在日常的學(xué)習(xí)中,要注意基礎(chǔ)知識和基本技能的學(xué)習(xí)與訓(xùn)練。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          海洋是個巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源.
          (1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
          蛋白質(zhì)
          蛋白質(zhì)

          (2)如圖1為海水淡化裝置,利用的能源是
          太陽能
          太陽能
          ,獲得的蒸餾水屬于
          B
          B

          A.單質(zhì)  B.化合物   C.混合物
          (3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量的BaCl2溶液除去,再加過量
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)
          CaCO3、BaCO3
          CaCO3、BaCO3
          除去,最后加入
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā)、結(jié)晶,制得粗鹽.
          (4)用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為
          7.2
          7.2
          g.
          資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下:假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變,
           物質(zhì)  NaCl  NH4CO3  NH4Cl  NaHCO3
           溶解度  36.0  21.6  37.2  9.6
          (5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴.流程示意圖如圖2:
          ①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式;
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
          ;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用
          pH試紙
          pH試紙
          測定反應(yīng)液的酸堿度.
          ②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng);Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是
          分離溴與空氣
          分離溴與空氣

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          科目:初中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇揚(yáng)州市九年級第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:探究題

          海洋是個巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源。

          (1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是     。

          (2)右圖為海水淡化裝置,利用的能源是      ,獲得的蒸餾水屬于      (填字母序號)。

          A.單質(zhì)     B.化合物       C.混合物

          (3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。 除去上述雜質(zhì),先加過量BaCl2溶液除去      ,再加過量      溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)     除去,最后加入     調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā),結(jié)晶,制得精鹽。

          (4)用氯化鈉和碳酸氫銨NH4HCO3可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH4Cl,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。

          20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100 g水中加入g NaCl和g NH4HCO3,理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為     g。

          資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。

          物質(zhì)

          NaCl

          NH4HCO3

          NH4Cl

          NaHCO3

          溶解度/g

          (5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣(C12)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下:

          ①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式:     ;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用     測定反應(yīng)液的酸堿度。

          ②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng):Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr)。根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是     。

           

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          海洋是個巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源.
          (1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是________.
          (2)如圖1為海水淡化裝置,利用的能源是________,獲得的蒸餾水屬于________.
          A.單質(zhì) B.化合物  C.混合物
          (3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量的BaCl2溶液除去,再加過量________溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)________除去,最后加入________調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā)、結(jié)晶,制得粗鹽.
          (4)用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為________g.
          資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下:假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變,
          物質(zhì) NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
          溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
          (5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴.流程示意圖如圖2:
          ①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式;________;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用________測定反應(yīng)液的酸堿度.
          ②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng);Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是________.

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          科目:初中化學(xué) 來源:2013年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)樹人學(xué)校中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

          海洋是個巨大的寶庫,為人類提供了寶貴的自然資源.
          (1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是   
          (2)如圖1為海水淡化裝置,利用的能源是    ,獲得的蒸餾水屬于   
          A.單質(zhì)  B.化合物   C.混合物
          (3)利用海水可制取許多化工產(chǎn)品.用海水制食鹽,常通過海水曬鹽得到粗鹽,粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì).除去上述雜質(zhì),先加過量的BaCl2溶液除去,再加過量    溶液除去CaCl2和過量的BaCl2,生成的沉淀經(jīng)    除去,最后加入    調(diào)節(jié)pH,蒸發(fā)、結(jié)晶,制得粗鹽.
          (4)用氯化鈉和碳酸氫銨可制備碳酸氫鈉和氯化銨,該反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為;NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃時,按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3,理論上從溶液中提出晶體的質(zhì)量為    g.
          資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下:假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變,
           物質(zhì) NaCl NH4CO3 NH4Cl NaHCO3
           溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
          (5)從海水中提取溴常用吹出法,即用氯氣將海水里的溴化鈉中的溴置換出來,再用空氣或水蒸氣吹出溴.流程示意圖如圖2:
          ①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式;    ;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行,可用    測定反應(yīng)液的酸堿度.
          ②吹出的溴和大量空氣混合在一起進(jìn)入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應(yīng);Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBr).根據(jù)流程圖分析,通入SO2的目的是   

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