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          20℃時，對100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)每次增加的溶質(zhì)均完全溶解），寫出計算過程．
          ①蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          ②增加10g氯化鈉后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          ③增加10g氯化鈉和10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          ④加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：100g5%的食鹽溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×5%=5g．
          ①蒸發(fā)水10g后溶質(zhì)質(zhì)量不變，剩余溶液的質(zhì)量為100g-10g=90g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%≈5.6%．
          ②增加10g氯化鈉后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5g+10g=15g，溶液的質(zhì)量為100g+10g=110g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%≈13.6%．
          ③增加10g氯化鈉和10g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5g+10g=15g，溶液的質(zhì)量為100g+10g+10g=120g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%≈12.5%．
          ④加入100g15%的氯化鈉溶液后，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%．
          故答案為：①5.6%；②13.6%；③12.5%；④10%．
          分析：利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%，結(jié)合題意進行分析計算即可．
          點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          23、假期，王霞，小群兩位化學興趣小組的同學在家中與媽媽做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時在面粉中加入一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她們很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分．
          【提出問題】這種“神奇粉末”的成分是什么？
          【查閱資料】
          （1）通過對市場上相關(guān)產(chǎn)品進行調(diào)查，兩位興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的三種商品，
          

          


          
商品
食用純堿
食用小蘇打
快速發(fā)酵粉
          

          
成分
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸氫鈉，有機酸
          （2）碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉加熱后能發(fā)生分解反應(yīng)，有氣體生成．化學老師告訴興趣小組的同學們家里做面包所用的白色粉末就是以上三種商品中的一種．
          【提出猜想】猜想1：該粉末是碳酸鈉；猜想2：該粉末是碳酸氫鈉；
          猜想3：該粉末是碳酸氫鈉和有機酸．
          【實驗與現(xiàn)象】實驗過程與現(xiàn)象如下圖：

          【問題與討論】
          （1）由步驟①的現(xiàn)象說明的實驗結(jié)論是
          此粉未不是快速發(fā)酵粉
          ．
          （2）步驟②加入的某酸可以是：
          HCl
           （寫化學式），氣體B是
          CO2
          ．由此小群認為白色粉末是純堿，而王霞同學認為小群同學根據(jù)步驟①②的實驗現(xiàn)象，不能得出白色粉末是純堿，你若認為王霞說法有道理，請用化學方程式解釋不能得出結(jié)淪的原因
          NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          （3）由以上實驗現(xiàn)象推斷，猜想
          2
          是正確的．
          【實驗與反思】
          興趣小組的同學為進一步驗證她們的猜想是正確的結(jié)論，繼續(xù)查找資料，得到下表．
          

          


          
溫度
          溶解度
          鹽          		
10℃
20℃
30℃
40℃
          

          
NaCO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
          

          
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，該白色固體的檢驗方法是
          20℃時，在100g水中加入12g該白色固體，充分溶解后，若有白色固體剩余，為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉
          ．
          【拓展與應(yīng)用】
          （1）在查找資料過程中，小群同學還發(fā)現(xiàn)純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名．現(xiàn)要驗證純堿溶液是否顯堿性，請寫出用pH試紙來測其pH值的操作過程：
          剪取小段pH試紙放在潔凈表面皿上，用玻璃棒蘸取少許濾液滴在pH試紙上，試紙變色后再與比色卡比較讀出相應(yīng)數(shù)值
          ．
          （2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，可采用
          C
          （填序號）的方法除去．
          A、加鹽酸     B、通入CO2     C、加熱
          （3）保存快速發(fā)酵粉應(yīng)注意
          防潮（或防曬或低溫保存）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          學習了溶液的概念后，老師的提問及同學的回答如圖所示：
          （1）以上三位同學中能夠正確描述溶液特征的是
          李佳王華
          李佳王華
          同學．
          老師接著問：“你們還想知道什么？”
          王華回答：“影響物質(zhì)在水中溶解能力 的因素有哪些？”
          （2）表列出了從探究實驗中獲取的部分數(shù)據(jù)，
          該實驗主要探究了溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，在一定溫度范圍內(nèi)，A物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于B物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溫度范圍是
          0℃-20℃（不包括20℃）
          0℃-20℃（不包括20℃）
          ．
          

          


          
溫度/゜C
0
20
40
60
          

          
溶解度/g
A物質(zhì)
30
35
41
50
          

          
B物質(zhì)
25
35
55
90
          （3）將在20℃時等量的A、B飽和溶液同時降溫到10℃，則析出晶體的質(zhì)量A
          小于
          小于
          B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          （4）在20℃時，向100g水中加入40gA物質(zhì)充分溶解后，形成的A物質(zhì)溶液質(zhì)量是
          135
          135
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?寶坻區(qū)一模）a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖，請根據(jù)圖示回答：
          （1）30℃時，a的溶解度是
          40
          40
           g；
          （2）a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是
          小于20
          小于20
          ℃；
          （3）20℃時，在100g水中加入50g a物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
          20%
          20%
          ；
          （4）將30℃等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到20℃，所得a溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
          大于
          大于
          b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”或“等于”或“小于”）；
          （5）現(xiàn)有兩試管，分別盛有等質(zhì)量的20℃的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，試管底部有等質(zhì)量的a、b剩余，將兩試管放入盛有20℃水的燒杯中，然后向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體（如圖）．則對相關(guān)變化判斷正確的是
          AD
          AD
          （不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）
          A．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少
          B．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
          C．a(chǎn)溶液中溶劑質(zhì)量小于b溶液中溶劑質(zhì)量
          D．試管底部a固體的質(zhì)量小于b固體的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖，請根據(jù)圖示回答：
          （1）30℃時，a的溶解度是________ g；
          （2）a的溶解度小于b的溶解度的溫度范圍是________℃；
          （3）20℃時，在100g水中加入50g a物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________；
          （4）將30℃等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到20℃，所得a溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”或“等于”或“小于”）；
          （5）現(xiàn)有兩試管，分別盛有等質(zhì)量的20℃的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液，試管底部有等質(zhì)量的a、b剩余，將兩試管放入盛有20℃水的燒杯中，然后向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體（如圖）．則對相關(guān)變化判斷正確的是________（不考慮溶劑的蒸發(fā)，析出的固體不含水）
          A．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少
          B．a(chǎn)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于b溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
          C．a(chǎn)溶液中溶劑質(zhì)量小于b溶液中溶劑質(zhì)量
          D．試管底部a固體的質(zhì)量小于b固體的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2012年河北省邯鄲市漢光中學九年級質(zhì)量檢查化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          學習了溶液的概念后，老師的提問及同學的回答如圖所示：
          （1）以上三位同學中能夠正確描述溶液特征的是______同學．
          老師接著問：“你們還想知道什么？”
          王華回答：“影響物質(zhì)在水中溶解能力 的因素有哪些？”
          （2）表列出了從探究實驗中獲取的部分數(shù)據(jù)，
          該實驗主要探究了溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，在一定溫度范圍內(nèi)，A物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于B物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，溫度范圍是______．
          溫度/゜C204060
          溶解度/gA物質(zhì)30354150
          B物質(zhì)25355590
          （3）將在20℃時等量的A、B飽和溶液同時降溫到10℃，則析出晶體的質(zhì)量A______B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          （4）在20℃時，向100g水中加入40gA物質(zhì)充分溶解后，形成的A物質(zhì)溶液質(zhì)量是______g．
          

			
          

			
          
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