Question

甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取50克某溶液分別做制晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克（晶體不含結(jié)晶水）；乙將溶液蒸發(fā)掉15克水后，冷卻至室溫得晶體2.4克，若兩人實驗結(jié)果都正確，則下列敘述中正確的是（　　）

• A、將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì)1.2克
• B、原50克該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%
• C、室溫時，該溶質(zhì)的溶解度為24克
• D、室溫時，該溶質(zhì)的溶解度為16克

Answer 1

分析：當(dāng)甲將溶液蒸發(fā)掉10克水后，冷卻至室溫得晶體1.2克，剩余的溶液一定是飽和溶液；甲、乙取得是同一種溶液，當(dāng)乙將溶液蒸發(fā)掉10克水后冷卻至室溫時也得晶體1.2克，再蒸發(fā)5克水時，得到晶體1.2克，由此可以推出：開始蒸發(fā)的10g水要達(dá)到飽和，共需要2.4g溶質(zhì)，因此將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì)1.2克．根據(jù)溶解度公式：

1.2g

5g

=

s

100g

，解得溶解度為：s=24g．

解答：解：A、開始蒸發(fā)的10g水要達(dá)到飽和，共需要溶質(zhì)為：

x

10g

=

1.2g

5g

，x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此將原溶液變成飽和溶液，需補(bǔ)充溶質(zhì)1.2克．故選項正確；
B、原50克該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜

1.2g

6.2g

×100%=19.4%，故選項錯誤；
C、據(jù)：

1.2g

5g

=

s

100g

得，s=24g，故選項正確；
D、溶解度為24g，故選項錯誤；
故選A、C

點(diǎn)評：本考點(diǎn)考查了有關(guān)固體溶解度的計算、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，即考查了理解能力，又考查了計算能力，綜合性比較強(qiáng)，一定要理解記憶，綜合把握．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．