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          普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件．為測定黃銅中銅的質量分數(shù)，取樣品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
          

          


          

第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
加入稀硫酸的質量/g
10
10
10
10
          

          
剩余固體的質量/g
8.7
7.4
7
7
          （1）黃銅中銅的質量分數(shù)為
          70
          70
          %．
          （2）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)是多少？（此題需要寫出計算過程）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：通過第一、二次可以確定10g稀硫酸完全反應時消耗鋅的質量，通過第三次可以判斷反應已經(jīng)進行完全；
          根據(jù)10g稀硫酸完全反應時消耗鋅的質量，可以計算10g稀硫酸中硫酸的質量，從而可以出硫酸的質量分數(shù)．
          解答：解：（1）鋅能和稀硫酸反應，而銅不能和稀硫酸反應，完全反應后，剩余固體銅的質量是7g，則黃銅中銅的質量分數(shù)為：
          7g
          10g
          ×100%=70%．
          故填：70；
          （2）由第一、二次可以確定10g稀硫酸完全反應時消耗鋅的質量為：10g-8.7g=1.3g，
          設10g稀硫酸中硫酸的質量為x，
           Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
           65   98
          1.3g   x
          65
          98
          =
          1.3g
          x
          ，
          x=1.96g，
          稀硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)為：
          1.96g
          10g
          ×100%=19.6%；
          答：稀硫酸溶液中硫酸的質量分數(shù)為19.6%．
          點評：本題考查識圖和根據(jù)化學方程式進行計算方面的知識，第三次加入稀硫酸后，剩余固體的質量是7g，比第二次減少0.4g，小于1.3g，說明鋅已經(jīng)完全反應．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件．為測定黃銅中銅的質量分數(shù)，取樣品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
          

          


          

第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
加入稀硫酸的質量/g
10
10
10
10
          

          
剩余固體的質量/g
8.7
7.4
7
7
          認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）黃銅中銅的質量分數(shù)為
          （2）恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數(shù)是．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件．為測定黃銅中銅的質量分數(shù)，取樣品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
          

          


          

第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
加入稀硫酸的質量/g
10
10
10
10
          

          
剩余固體的質量/g
8.7
7.4
7
7
          認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）該過程中發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．
          （2）黃銅中銅的質量分數(shù)為
           
          ．
          （3）求所加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件．某化學興趣小組為了測定得到的黃銅樣品中銅的含量，稱取20g樣品研細后放置于燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應后，冷卻，稱得燒杯的總質量為69.8g．請計算（計算結果精確到0.1%）：
          （1）此黃銅中銅的質量分數(shù)；
          （2）所得溶液的溶質質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010年湖南省株洲市中考化學模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件．為測定黃銅中銅的質量分數(shù)，取樣品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
          第一次第二次第三次第四次
          加入稀硫酸的質量/g10101010
          剩余固體的質量/g8.77.477
          認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）該過程中發(fā)生反應的化學方程式為______．
          （2）黃銅中銅的質量分數(shù)為______．
          （3）求所加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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