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          由氧化亞鐵和另一種金屬氧化物組成的混合物5 g，經(jīng)測(cè)定知其中含氧元素1.8 g，則另一種金屬氧化物是
          

          

          A．CaO
          

          

          B．Fe3O4
          

          

          C．MgO
          

          

          D．CuO
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
          （1）圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，利用了金屬的
          傳熱
          傳熱
          性．圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實(shí)驗(yàn)探究的目的是
          比較金屬的硬度
          比較金屬的硬度
          ．
          （2）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．
          Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示
          ①如圖2中Y所代表的金屬是
          Cu
          Cu
          （填“Cu”或“Fe”）
          ②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          Al、Fe、Cu
          Al、Fe、Cu
          ；
          ③鋁是活潑金屬，但常溫下鋁抗腐蝕性較強(qiáng)，其原因是
          4Al+3O2═2Al2O3
          4Al+3O2═2Al2O3
          （用化學(xué)方程式表示）；
          ④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．由此可知氧化鋁的熔點(diǎn)
          ＞
          ＞
          鋁的熔點(diǎn)（填“＞”或＜”）．
          （2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．其過(guò)程中，鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)化學(xué)方程式為
          3Fe+4H2O 
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O 
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ，該反應(yīng)屬于
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          基本反應(yīng)類型．
          （3）如圖3是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①寫(xiě)出設(shè)備A 的名稱：
          高爐
          高爐
          ；              
          ②寫(xiě)出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式：
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．產(chǎn)生的氣體的檢驗(yàn)方法是：
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
          （用化學(xué)方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2003?宿遷）用化學(xué)用語(yǔ)或名稱填空：
          ①3個(gè)氯化氫分子
          3HCl
          3HCl
          ；②2個(gè)亞鐵離子
          2Fe2+
          2Fe2+
          ；③K2S
          硫化鉀
          硫化鉀
          ；④
          Mg2+
          Mg2+
          ；
          ⑤“寶劍淬火”過(guò)程中，鐵在高溫條件下和水蒸氣發(fā)了化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方式為
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
           反應(yīng)類型屬于
          置換反應(yīng)
          置換反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
          （1）圖A是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，利用了金屬的______性．圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕．該實(shí)驗(yàn)探究的目的是______．
          （2）已知在相同的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．
          Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示
          ①如圖2中Y所代表的金屬是______（填“Cu”或“Fe”）
          ②Al、Cu、Fe三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____；
          ③鋁是活潑金屬，但常溫下鋁抗腐蝕性較強(qiáng)，其原因是______（用化學(xué)方程式表示）；
          ④將一片鋁箔放到酒精燈火焰上加熱，會(huì)發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著．由此可知氧化鋁的熔點(diǎn)______鋁的熔點(diǎn)（填“＞”或＜”）．
          （2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法．其過(guò)程中，鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和另一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)屬于______基本反應(yīng)類型．
          （3）如圖3是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①寫(xiě)出設(shè)備A 的名稱：______；　　　　　　　
          ②寫(xiě)出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式：______．產(chǎn)生的氣體的檢驗(yàn)方法是：______（用化學(xué)方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          由氧化亞鐵和另一種金屬氧化物組成的混合物5 g，經(jīng)測(cè)定知其中含氧元素1.8 g，則另一種金屬氧化物是

          1. A.
            CaO
          2. B.
            Fe3O4
          3. C.
            MgO
          4. D.
            CuO
          

			
          

			
          
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