Question

為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下．請仔細觀察分析，回答下列問題．

	甲	乙	丙
所取海水樣品的質量/g	100	50	50
加入AgNO3溶液的質量/g	50	50	100
反應后所得沉淀物的質量/g	1.435	1.435	1.435

（1）兩種溶液恰好完全反應的是

 

的實驗．
（2）海水中氯化物（以NaCl計算）的質量分數(shù)是多少？
注：反應的化學方程式為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析：分析實驗數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質量與加入硝酸銀溶液質量的關系，判斷兩種溶液恰好完全反應的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質量根據(jù)反應的化學方程式，計算海水中氯化鈉的質量，即可完成最終質量分數(shù)的計算．

解答：解：（1）從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成1.435g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應．
（2）設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
x         1.435g

58.5

x

=

143.5

1.435g

解之得 x=0.585g
海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數(shù)=

0.585g

50g

×100%=1.17%
故答案為：（1）乙；（2）答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數(shù)為1.17%．

點評：三次實驗中海水樣品質量與所加硝酸銀溶液質量的變化是本題分析的關鍵，對比三次實驗中兩種溶液與生成沉淀的關系就能找出兩溶液進行反應的質量關系．