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        1. 【題目】我國古代將爐甘石(主要成分:ZnCO3)、赤銅礦(主要成分:Cu2O)和木炭粉為原料值得來黃銅(銅和鋅的合金,外觀似黃金),其生產(chǎn)流程如下:

          回答下列問題:
          (1)赤銅中銅元素的化合價(jià)
          (2)黃銅的硬度比銅和鋅都(填“大”或“小”).
          (3)操作X的名稱是
          (4)加熱時(shí),發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為:①ZnCO3 ZnO+CO2↑;②2ZnO+C 2Zn+CO2↑;③(赤銅和木炭粉反應(yīng)).
          (5)氣體A中,除二氧化碳外還有另一種生成氣體,它的化學(xué)式是 , 該氣體的用途是(寫一條).
          (6)鑒別黃銅和黃金有多種方法,用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是

          【答案】
          (1)+1
          (2)大
          (3)加熱
          (4)2Cu2O+C 4Cu+CO2
          (5)CO;做燃料
          (6)將樣品灼燒,表面變黑色的是黃銅,不變色的是黃金
          【解析】(1)在赤銅中,氧元素的化合價(jià)為﹣2,設(shè)銅元素的化合價(jià)為x,則有:2x+(﹣2)=0,x=+1,故填:+1;(2)合金的硬度比組成它的金屬的硬度大,黃銅是銅鋅合金,故黃銅的硬度比純銅、純鋅大,故填:大;(3)由流程圖可知,操作X是將爐甘石(主要成分:ZnCO3)加熱分解為氧化鋅;故填:加熱;(4)碳和氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu2O+C 4Cu+CO2↑.故填:2Cu2O+C 4Cu+CO2↑;(5)在高溫的條件下,二氧化碳可能與碳反應(yīng)生成一氧化碳,一氧化碳既具有可燃性,又具有還原性,所以可以做燃料或還原劑;故填:CO;做燃料;(6)分別將樣品灼燒,表面變黑色的是黃銅,不變色的是黃金,因此通過灼燒的方法也能將其鑒別開來,故填:將樣品灼燒,表面變黑色的是黃銅,不變色的是黃金.
          【考點(diǎn)精析】本題主要考查了合金的定義與性能和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).一般說來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好;黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金.重金屬:如銅、鋅、鉛等;有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題.

          練習(xí)冊系列答案
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          A.
          蒸發(fā)食鹽水
          B.
          傾倒液體
          C.
          檢查裝置的氣密性
          D.
          檢驗(yàn)氧氣是否收集滿

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          A.氮肥
          B.磷肥
          C.鉀肥
          D.復(fù)合肥
          (4)鐵質(zhì)的滅火器罐體容易生銹.請(qǐng)你寫出一種防止鐵生銹的方法 . 工業(yè)上常用稀鹽酸除鐵銹(Fe2O3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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