Question

【題目】我國(guó)古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料值得來(lái)黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）赤銅中銅元素的化合價(jià) ．
（2）黃銅的硬度比銅和鋅都（填“大”或“小”）．
（3）操作X的名稱是 ．
（4）加熱時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：①ZnCO3 ZnO+CO2↑；②2ZnO+C 2Zn+CO2↑；③（赤銅和木炭粉反應(yīng)）．
（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學(xué)式是 ， 該氣體的用途是（寫(xiě)一條）．
（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是 ．

Answer 1

【答案】
（1）+1
（2）大
（3）加熱
（4）2Cu2O+C 4Cu+CO2↑
（5）CO；做燃料
（6）將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金
【解析】（1）在赤銅中，氧元素的化合價(jià)為﹣2，設(shè)銅元素的化合價(jià)為x，則有：2x+（﹣2）=0，x=+1，故填：+1；（2）合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅大，故填：大；（3）由流程圖可知，操作X是將爐甘石（主要成分：ZnCO3）加熱分解為氧化鋅；故填：加熱；（4）碳和氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑．故填：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑；（5）在高溫的條件下，二氧化碳可能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有還原性，所以可以做燃料或還原劑；故填：CO；做燃料；（6）分別將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金，因此通過(guò)灼燒的方法也能將其鑒別開(kāi)來(lái)，故填：將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了合金的定義與性能和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．