Question

我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法-“聯(lián)合制堿法”．請你回答：
（1）純堿（Na₂CO₃）屬于

 

類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，則其pH

 

7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是（

 

）
A．化合反應        B．分解反應       C．置換反應      D．復分解反應
（3）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：

 

（4）從圖中溶解度曲線中，你能獲得的信息有：（寫出2條）

 

（5）將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余NaCl的混合溶液）
降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．
結合上圖，你認為可能原因是：

 

．
所得NH₄Cl屬于化學肥料中的

 

肥，其中氮元素的質量分數(shù)為

 

．（精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉的組成和結構判斷物質種類；根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性判斷其pH大小．
（2）根據(jù)四種基本反應類型的定義和特點回答．
（3）根據(jù)磨細食鹽粉的表面積增大分析回答．
（4）根據(jù)溶解度曲線的含義和信息回答．
（5）根據(jù)氯化鈉和氯化銨的溶解度受溫度影響的情況回答前一空；根據(jù)氯化銨的組成回答第二空；根據(jù)氯化銨的化學式和元素質量分數(shù)的公式計算后一空．

解答：解：（1）碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的，屬于鹽類，其水溶液呈堿性，溶液的pH大于7．
（2）①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃的特點是“多變一”，符合化合反應的定義和特點，為化合反應，
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的特點是“兩交換，價不變”，符合復分解反應的定義和特點，為復分解反應，③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑的特點是“一變多”，符合分解反應的定義和特點，為分解反應，缺少的基本反應類型是置換反應．
（3）磨細食鹽粉的表面積增大，加快食鹽溶解，增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進而加快反應速率．
（4）由圖示的溶解度曲線可得多種信息，如：NH₄Cl溶解度隨溫度升高而明顯增大，或NaCl溶解度受溫度影響不大，或t℃時，NH₄Cl和NaCl的溶解度相同，或20℃時，NaCl的溶解度為36g等．
（5）NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，且隨溫度降低而明顯減小，而NaCl溶解度受溫度影響不大，所以降溫后NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中；氯化銨中含有氮元素，為氮肥；氯化銨的化學式為NH₄Cl，其中氮元素的質量分數(shù)為

14

14+1×4+35.5

×100%=26.2%．
故答案為：
（1）鹽；＞；
（2）C；
（3）增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率；
（4）NH₄Cl溶解度隨溫度升高而NaCl溶解度受溫度影響不大．（或t℃時，NH₄Cl和NaCl的溶解度相同；20℃時，NaCl的溶解度為36g．）；
（5）NH₄Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；氮；26.2%．

點評：學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質溶解度的關系等重點內容．