Question

（2013?濱�？h二模）（1）汽車進入家庭已成為現(xiàn)代社會的普遍現(xiàn)象．
①制造汽車需要大量鋼鐵，以冶煉赤鐵礦石為例，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上煉鐵的原理

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
②汽車表面噴漆可以延緩鋼板銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣中的

氧氣

和

水

．
③給汽車噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃）．其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO₃固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖1所示．

①燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是

B

（填字母序號，下同）
②圖2能表示NaNO₃溶解度曲線的是

甲

（填“甲”或“乙”）；
③由圖2分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的

C

（填序號）．
A．甲、乙都是飽和溶液    B．溶液質(zhì)量：甲＞乙    C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進行解答；
②根據(jù)鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸進行解答；
③根據(jù)稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水進行解答；
（2）①根據(jù)一定溫度下，有剩余固體存在的溶液為飽和溶液進行解答；
②由燒杯中不同溫度下溶解的硝酸鈉的質(zhì)量變化分析解答；
③根據(jù)甲乙的溶解度曲線隨溫度變化情況，并結(jié)合選項中的問題逐一分析解答．

解答：解：（1）①一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
②鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸，所以汽車表面噴漆可以延緩鋼板銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣中的氧氣和水；
③稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6 HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）①由圖1可知：20℃時向A燒杯中加入10g完全溶解，可能是飽和溶液；B燒杯中加入25g有剩余固體，一定屬于飽和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是飽和溶液；
②由圖1可知，隨著溫度的升高溶解的硝酸鈉的質(zhì)量逐漸增加，所以在圖2中，能表示NaNO₃溶解度曲線的是甲；
③A、乙的溶解度隨溫度降低逐漸增大，故降低溫度變?yōu)椴伙柡腿芤�，故A錯誤；
B、分別將100g甲、乙的飽和溶液從 t₂℃降溫到 t₁℃，甲有溶質(zhì)析出，溶液的質(zhì)量甲＜乙，故B錯誤；
C、等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從 t₂℃降溫至 t₁℃時，甲析出溶質(zhì)，乙由于溶解度增大而無晶體析出．降低到 t₁℃時，溶解度是甲=乙，但由于乙不是飽和溶液，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是甲＞乙，故C正確．
故答案為：（1）①3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；②氧氣；水； ③Fe₂O₃+6 HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）①B；②甲； ③C．

點評：本題較為綜合的考查了化學(xué)方程式的書寫以及溶解度曲線的理解和應(yīng)用，以及學(xué)生分析題目信息判斷飽和溶液的方法，是一道能較好考查學(xué)生分析解決問題能力的好題．