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        1. 【題目】以電石渣[主要成分Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖.
          查閱資料:在75℃左右,氯化步驟中氯氣轉(zhuǎn)化成Ca(ClO32時(shí)發(fā)生一系列的反應(yīng),其中Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為:
          6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO32+5CaCl2+aH2O
          (1)氯化前,先將電石渣粉碎的目的是
          (2)氯化步驟中所得產(chǎn)物氯酸鈣Ca(ClO32中Cl的化合價(jià)為價(jià),a數(shù)值為
          (3)操作X為 . 轉(zhuǎn)化步驟中Ca(ClO32與KCl反應(yīng)生成KClO3的化學(xué)方程式為 . (相關(guān)物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表)

          物質(zhì)

          Ca(ClO32

          CaCl2

          KClO3

          KCl

          T℃時(shí)溶解度/g

          209.0

          74.5

          7.3

          34.2


          (4)對(duì)濾渣M的成分進(jìn)行探究 【提出問(wèn)題】濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質(zhì)外,還含有什么物質(zhì)?
          【猜想假設(shè)】①CaCO3; ②Ca(OH)2;
          【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

          實(shí)驗(yàn)步驟

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          結(jié)論

          步驟1:取少量濾渣M加入盛水的小燒杯中,攪拌,靜置后先加入;

          觀察到現(xiàn)象

          猜想①不正確

          步驟2:向小燒杯中繼續(xù)加入足量的稀鹽酸

          觀察到現(xiàn)象

          猜想③正確

          【答案】
          (1)增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率
          (2)+5;6
          (3)過(guò)濾;Ca(ClO32+2KCl=2KClO3+CaCl2
          (4)CaCO3和Ca(OH)2;幾滴無(wú)色酚酞試液;溶液變紅色;固體溶解并有氣泡產(chǎn)生
          【解析】解:(1)依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可知,反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)越劇烈,黃鐵礦粉碎的目的是:增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率; 故答案為:增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率;(2)氯酸鈣Ca(ClO32中鈣的化合價(jià)為+2價(jià),氧的化合價(jià)為﹣2價(jià),設(shè),氯的化合價(jià)為x,則(+2)+(x+(﹣2)×3)×2=0,x=+5;根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不變可知,a=(6×2)﹣(3×2)=6;
          故答案為:+5;6;(3)由圖示可知,經(jīng)過(guò)X操作后分離出了濾渣,故X是過(guò)濾;Ca(ClO32與KCl反應(yīng)生成KClO3和CaCl2;
          答案:過(guò)濾;Ca(ClO32+2KCl=2KClO3+CaCl2;(4)濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質(zhì)外,還含有①CaCO3; ②Ca(OH)2;③CaCO3和Ca(OH)2的混合物;
          步驟1的結(jié)論是猜想①不正確,說(shuō)明含有Ca(OH)2;Ca(OH)2微溶于水,水溶液顯堿性 能使酚酞變紅色;故加入的是無(wú)色酚酞試液;
          步驟2是猜想③正確;說(shuō)明及含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣;碳酸鈣能溶于酸產(chǎn)生氣體二氧化碳,故加入的試劑是稀鹽酸;
          答案:CaCO3和Ca(OH)2;幾滴無(wú)色酚酞試液;溶液變紅色;固體溶解并有氣泡產(chǎn)生.
          (1)根據(jù)粉碎會(huì)增大反應(yīng)物的接觸面積加快反應(yīng)速度進(jìn)行分析;(2)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算化合價(jià).可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律前后原子個(gè)數(shù)不變來(lái)分析解答;(3)根據(jù)過(guò)濾可以分離固液的混合物,結(jié)合反應(yīng)物和復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)分析;(4)根據(jù)物質(zhì)的溶解性結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)來(lái)分析解答;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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