Question

【題目】小華同學無意將NaOH溶液與NaHCO3溶液混合，發(fā)現無明顯現象。對此他產生疑問：兩種物質是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他進行了以下探究。

（查閱資料）NaHCO3溶液能與NaOH溶液反應生成一種新鹽和一種常見的液體氧化物。

NaHCO3在50℃開始分解。

（實驗探究）用一定溶質的質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考。

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現象Ⅰ	無明顯變化	產生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現象Ⅱ
加入CaCl2稀溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

（1）表中的現象Ⅰ為_____，發(fā)生現象Ⅱ對應反應的化學方程式為_____。

實驗過程

（實驗探究）證明反應生成了新鹽

（2）NaHCO3溶液能與NaOH溶液反應生成新的鹽是_____（填物質名稱）。同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗，先在NaHCO3 溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是_____。

（3）有同學提出上述實驗方案有問題，其理由是_____。為了達到實驗目的，你需要繼續(xù)進行的操作是_____。

（交流反思）證明反應后NaHCO3不存在

（4）同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發(fā)生了，你的實驗方案是_____。

Answer 1

【答案】產生氣泡 Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓ 碳酸鈉 氯化鈣溶液 氯化鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合會生成氫氧化鈣沉淀 取少量反應物濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有碳酸鈉生成，反之則沒有 取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通過澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有

【解析】

由表知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應無明顯現象，加入氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀；又由表知，氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀；為證明溶液中有生成的碳酸鈉，可以加入適量的稀鹽酸，如有氣泡產生，則有，否則無。

（1）鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此表中的現象Ⅰ為產生氣泡；

現象Ⅱ是產生白色沉淀，這是因為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，對應反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。

故填：產生氣泡；Ca（OH）2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓。

（2）NaHCO3溶液能與NaOH溶液反應生成新的鹽是碳酸鈉；

先在NaHCO3 溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是氯化鈣溶液。

故填：碳酸鈉；氯化鈣溶液。

（3）有同學提出上述實驗方案有問題，其理由是氯化鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合會生成微溶的氫氧化鈣，形成沉底沉淀；

為了達到實驗目的，需要繼續(xù)進行的操作是：取少量反應物濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有碳酸鈉生成，反之則沒有。

故填：氯化鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合會生成氫氧化鈣沉淀；取少量反應物濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有碳酸鈉生成，反之則沒有。

（4）同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發(fā)生了，實驗方案：取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通過澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有。

故填：取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通過澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3存在，反之則沒有。