Question

在相同溫度、相同壓強(qiáng)時，氣體的體積之比等于氣體中所含的分子數(shù)之比。某混合氣體中可能含有N₂、HCl、CO，將其依次通過碳酸氫鈉溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化，有紅色物質(zhì)生成。再通過足量的NaOH溶液，氣體體積明顯減�。ㄒ陨细鞑椒磻�(yīng)均充分），將燃著的木條伸入盛有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅。則可推斷該混合氣體中

A．一定有N₂和CO，肯定無HCl           B．一定有N₂和CO，可能有HCl

C．一定有N₂、HCl和CO                 D．一定有CO，可能有N₂和HCl

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】（1）將混合氣體依次通過碳酸氫鈉溶液和灼熱的CuO后，由有紅色物質(zhì)生成，說明混合氣體中一定有還原性的氣體，混合氣體中有還原性只有CO，CO將氧化銅還原成紅色的銅，同時生成了CO₂；

（2）、由方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O 可知HCl和CO₂分子的個數(shù)比為1：1，因為氣體體積無變化，HCl是否存在不會影響氣體體積，HCl是可能存在的；

（3）、再將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積明顯減小，NaOH溶液主要吸收了CO₂，即使有HCl氣體也被吸收了，剩余的氣體不能支持燃燒，這種氣體為N₂．

綜上所述，該混合氣體中一定有N₂和CO，可能有HCl．

故選B．