Question

將A、B、C和鋅四種金屬分別同時(shí)放入稀鹽酸中，小明將觀察到的現(xiàn)象形象的畫了一幅卡通畫，每個(gè)卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體．問：
（1）A、B、C三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是________．
（2）鋅是常見的金屬，請(qǐng)寫出金屬鋅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（3）金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na________ Al　Zn　Fe　Sn Pb （H）________Hg　Ag　Pt　Au
（4）已知置換反應(yīng)：A+B→C+D 能夠發(fā)生．
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是________，
②若D為Cu，寫出一個(gè)符合該條件的化學(xué)方程式________．
（5）下列事實(shí)不能說明Zn比Ag活潑的是________
A．Zn能與AgNO₃溶液反應(yīng)，置換出Ag　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能
C．自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag　　　　　 D．Zn的熔點(diǎn)為420℃，Ag的熔點(diǎn)為962℃

Answer 1

解：（1）圖中金屬A表面氣泡最多，其次為金屬鋅，最少的為金屬B，金屬C表面無氣泡，所以A、B、C三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈＞B＞C；
（2）鋅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）由金屬活動(dòng)性順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au可知，應(yīng)填入的金屬分貝是：Mg，Cu；
（4）已知置換反應(yīng)：A+B→C+D 能夠發(fā)生．
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是：在金屬活動(dòng)順序表中，位于氫之前的金屬；
②若D為Cu，在金屬活動(dòng)性順序表中，位于銅前邊的金屬（鉀、鈣、鈉除外）與可溶性的銅鹽反應(yīng)即可．例如：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu等；
（5）A、Zn能與AgNO₃溶液反應(yīng)置換出Ag，可以說明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，即鋅比銀活潑；
B、能與稀硫酸反應(yīng)說明金屬活動(dòng)性處于H之前，而不能與酸反應(yīng)則說明金屬處于H之后，則可以說明鋅比銀活潑；
C、兩種金屬的熔點(diǎn)與金屬的活動(dòng)性沒有聯(lián)系，因此，這個(gè)事實(shí)不能說明金屬間的活動(dòng)性；
D、自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag，說明金屬鋅易與氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而銀則不易發(fā)生此類反應(yīng)，也可以反映出金屬鋅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)．
故答為：（1）A＞B＞C；（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）Mg，Cu；（4）①在金屬活動(dòng)順序表中，位于氫之前的金屬；②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（5）D．
分析：（1）根據(jù)圖片中四種金屬表面是否有氣泡及量的多少，判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，由此判斷金屬的活動(dòng)性；
（2）根據(jù)鋅與鹽酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表填空；
（4）根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)以及金屬與酸、鹽的反應(yīng)規(guī)律分析；
（5）根據(jù)能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；能把鹽中金屬置換出來的金屬活動(dòng)性比鹽中金屬強(qiáng)；在自然界中能以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性較弱．
點(diǎn)評(píng)：可以與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣的金屬，其活動(dòng)性均大于氫；反應(yīng)放出氫氣速度快者，金屬活動(dòng)性強(qiáng)，這是解題的關(guān)鍵．