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				在一定條件下，初中化學教材中學過的某些物質(zhì)之間可實現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)變：

          據(jù)此寫出A、B、D、F、G、J這六種物質(zhì)的化學式：
          A    、B    、D    、F    、G    、J    ．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)B可在通電條件下生成H和I，所以B就是水，綠色粉末分解會生成水和C、D，所以A就是堿式碳酸銅，
          C能與堿溶液反應，所以C就是二氧化碳，則D氧化銅，氧化銅與F能生成二氧化碳，故F是一氧化碳，將推出的物質(zhì)進行驗證；
          解答：解：B可在通電條件下生成H和I，所以B就是水，綠色粉末分解會生成水和C、D，所以A就是堿式碳酸銅，
          C能與堿溶液反應，故C是二氧化碳，則D是氧化銅，能與二氧化碳反應生成白色沉淀 的堿溶液J是氫氧化鈣溶液，
          D與F反應生成二氧化碳，故F是具有還原性的碳或者一氧化碳，而F是黑色粉末E與氧氣反應生成的，故F只能是一氧化碳，則G就是銅．
          故答案為：
          Cu2（OH）2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca（OH）2
          點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)題中的轉(zhuǎn)換關系推導剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?高淳縣二模）含硫的物質(zhì)有很多，其中有初中化學中常見的物質(zhì)．
          （1）S在空氣中燃燒的現(xiàn)象是
          發(fā)出淡藍色火焰
          發(fā)出淡藍色火焰
          ，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．該氣體有毒，大量排入大氣會因引起
          酸雨
          酸雨
          ，造成水體、土壤酸化等．
          （2）黃鐵礦的主要成份為二硫化亞鐵（FeS2），是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要原料，生產(chǎn)硫酸的過程分三步．第一步：4FeS2+11O2
           點燃 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2，第二步：2SO2+O2
           一定條件 
          .
           
          2SO3，第三步：SO3+H2O=H2SO4．第一步反應所屬的反應類型為
          ⑤
          ⑤
          （填序號）．
          ①化合反應   ②分解反應   ③置換反應   ④復分解反應   ⑤非基本反應類型
          （3）裝有濃硫酸的試劑瓶上的標簽應有的圖標為
          C
          C
          ．

          （4）如圖是實驗室收集SO2的正確裝置，圖中收集氣體的方法為
          向上排空氣法
          向上排空氣法
          ，由此可知：SO2的密度比空氣
          密度大
          密度大
          且常溫下不與空氣反應．圖中裝有氫氧化鈉的干燥管的作用是
          吸收尾氣中的SO2
          吸收尾氣中的SO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?衡陽）小林同學在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為
          2Mg+O2
           點燃 
          .
           
          2MgO
          2Mg+O2
           點燃 
          .
           
          2MgO
          ．實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
          【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
          【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
          ①2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          C+2MgO ②3Mg+N2
           點燃 
          .
           
          Mg3N2
          【猜想與假設】反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應
          ②
          ②
          （填“①”或“②”）造成的，其理由是
          根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質(zhì)量減輕．
          根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質(zhì)量減輕．
          ．
          【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質(zhì)是
          B
          B
          （填寫物質(zhì)的字母代號）．
          A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
          選擇的理由是
          紅磷只和氧氣反應且不產(chǎn)生新的氣體
          紅磷只和氧氣反應且不產(chǎn)生新的氣體
          ．
          將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
          【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是
          氧化鎂和氮化鎂
          氧化鎂和氮化鎂
          的混合物所致．
          【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：
          燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
          燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）
          ．
          

			
          

			
          
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