Question

【題目】在一燒杯中盛有l(wèi)00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意問答問題：

（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 ．

（2）在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g．

（3）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，計算此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%） ．

Answer 1

【答案】（1）有白色沉淀生成（2）4.4克

（3）所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.1%．

【解析】（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，有氣體放出，與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇，即有白色沉淀產(chǎn)生；

（2）設(shè)實驗過程中放出的氣體總質(zhì)量為x，則

Na2CO3 ～CO2

106 44

106g×10% x

x=4.4g

（3）設(shè)實驗過程中產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為y，產(chǎn)生碳酸鋇質(zhì)量為z，則本關(guān)系是指整個過程的，不考慮是碳酸鈉與鹽酸還是和氯化鋇反應(yīng)，最終對應(yīng)的鈉都在氯化鈉中．

Na2CO3 ～2NaCl

106 117

212g×10% y

y=23.4g

后期的碳酸鈉中碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，所以對應(yīng)的碳酸鈉是106g溶液之后的部分．

Na2CO3 ～BaCO3

106 197

（212g﹣106g）×10% z

=106g×10%

z=19.7g

所得NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=8.1%