Question

將一定質量的Cu₂O加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，過濾得紅色固體甲和藍色濾液乙．甲洗滌干燥后稱得其質量為6.4g（提示：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O）
試求：（1）Cu₂O的質量；
（2）濾液乙的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）反應后得到固體質量為銅的質量；根據(jù)化學方程式由銅的質量可計算出氧化亞銅的質量．
（2）根據(jù)化學方程式由銅的質量可計算出硫酸銅的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可計算出所得硫酸銅溶液中溶質質量分數(shù)．

解答：解：由題意知，銅的質量為6.4g
   設Cu₂O的質量為x，反應生成的CuSO₄的質量為y     
      Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
      144       160   64
       x         y    6.4g
     

144

64

=

x

6.4g

      x=14.4g      

160

64

=

y

6.4g

     y=16g
       濾液乙的溶質質量分數(shù)為

16g

14.4g+100g-6.4g

×100%=14.8%
     答：（1）Cu₂O的質量為x=14.4g；
           （2）濾液乙的溶質質量分數(shù)為14.8%．
故答案為：（1）14.4g；（2）14.8%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數(shù)的計算，難度較小