Question

在天平兩端各放一個盛有足量鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡分別向兩燒杯中加入下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是（　�。�

A．18gMg、18gAl

B．20gCaO、20gCaCO₃

C．10gAgNO₃溶液、5gCu（OH）₂

D．4gMg（OH）₂、8.4gMgCO₃

Answer 1

分析：由題意可知鹽酸質(zhì)量相等且足量，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學方程式，借助有關(guān)計算分析比較．

解答：解：A、由于金屬與酸反應(yīng)時氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，所以18gMg、18gAl完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量一定不相等，則兩燒杯的增加值不等，所以天平不會平衡；
B、氧化鈣與鹽酸反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，增加的質(zhì)量是20g，而碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，增加值是20g與生成的二氧化碳之差，故天平不會平衡．
C、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，因此增加的質(zhì)量即為加入的硝酸銀溶液質(zhì)量10g；氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氣體，所以增加的質(zhì)量即為加入溶液的質(zhì)量5g，所以天平不會平衡．
D、設(shè)與8.4g碳酸鎂反應(yīng)時生成的二氧化碳的質(zhì)量是x（分析知鹽酸足量）
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                   44
8.4g                  x

84

44

=

8.4g

x

x=4.4g，
燒杯質(zhì)量增加了8.4g-4.4g=4g
而氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)不放出氣體，所以增加4g，所以天平不平衡．
故選D

點評：加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時，天平才能保持平衡．