Question

等質量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入質量分數相等的稀硫酸下圖一定不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：依據鎂的金屬活動性比鋅強，所以與質量分數相等的稀硫酸反應是速度要快，而氫氣歸根結底是來源于酸中的氫元素，所以消耗的酸的質量相等時生成的氫氣量一定相等；

解答：解：A、由于鎂的金屬活動性比鋅強，所以與質量分數相等的稀硫酸反應是速度要快，所以鎂的圖象會陡一些，至結束時由于同質量的鎂與鋅是鎂生成氫氣較多（氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量），所以最終鎂的圖象在鋅的上方，圖示圖象符合以上結論，故正確；
B、由A的分析可知鎂的反應速度更快一些，而圖象所示鋅的反應速度更快，所以該圖象表示錯誤；
C、由于消耗相同的硫酸時生成的氫氣質量會相等，所以一開始應該是一條重合的圖象，至鋅鎂完全反應時鎂生成的氫氣要更多一些，圖示圖象符合以上結論，故正確；
D、由于消耗相同的硫酸時生成的氫氣質量會相等，所以一開始應該是一條重合的圖象，但該圖象不能反映該結論，故該圖象一定錯誤；
故選BD

點評：本題主要考查學生根據金屬的性質和原子的相對質量進行分析問題的能力，讀懂圖象所反映的問題是解題的關鍵；