Question

某同學測定一瓶BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，請回答實驗中的有關(guān)問題：
（1）打開試劑瓶取出10.0g該溶液置于一個潔凈的燒杯中．操作中，取下瓶塞     放在桌上，理由是     ．
（2）用膠頭滴管向燒杯中滴加AgNO₃溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止．滴加試劑時，滴管要保持     ，不要接觸     ，用畢立即用蒸餾水沖洗．
（3）過濾時，要用一根潔凈的     ，下端輕輕地靠在     的濾紙那邊，使液體混合物沿其緩緩流入過濾器．
（4）取沉淀物于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，在充分干燥之后稱量，得到沉淀物的質(zhì)量是0.2g，則氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為     %．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）取用液體藥品時，先拿下瓶塞，倒放在桌上（防止沾污藥品），然后拿起試劑瓶，標簽要向著手心，瓶口要緊挨試管口，試管稍傾斜，將液體緩慢地倒入試管；倒完后，要將瓶口在試管口刮一下，以防殘留的液體流下腐蝕標簽．
（2）滴液時，滴管應懸空豎直于容器上方，不能把滴管伸入容器中；吸液后的滴管不可平放或倒置，以免試劑流入膠頭，腐蝕膠頭；用完的滴管要用蒸餾水清洗干凈，以備下次再用．
（3）過濾時，為將液體引流至過濾器中，要用一根潔凈的玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊．
（4）依據(jù)BaCl₂與AgNO₃反應的化學方程式中氯化鋇和氯化銀之間的質(zhì)量關(guān)系，可以計算出0.145g氯化鋇與足量AgNO₃溶液能夠生成0.2gAgCl沉淀，進一步計算出BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.45%．
解答：解：（1）取用液體藥品時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，防止沾污藥品．
（2）滴液時，滴管應懸空豎直于容器上方，不要接觸燒杯壁，以免沾污滴管，進一步沾污試劑瓶中的藥品．
（3）過濾時，要用一根潔凈的玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊．
（4）設(shè)10.0gBaCl₂溶液中含有質(zhì)量為x的BaCl₂，與足量AgNO₃溶液能夠生成0.2gAgCl沉淀．
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃） ₂
208              287
 x               0.2g
 
解得：x=0.145g，則BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
則氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.45%．
答案為：（1）倒；防止沾污藥品；
（2）懸空豎直；燒杯壁；
（3）玻璃棒；三層；
（4）1.45%
點評：本題綜合考查液體藥品的取用、向容器中滴液及過濾等化學實驗基本操作與根據(jù)化學方程式的計算．