Question

在一個密閉容器中有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：

物  質	X	Y	Z	Q
反應前質量/g	4	10	1	21
反應后質量/g		12	15	待測

已知x的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，則下列推斷正確的是（ ）
A．反應后Q的質量為10g
B．反應中Y與Q發(fā)生改變的質量比為1：1
C．反應后生成15gZ
D．該反應方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質量守恒定律中的物質的總質量不變和化學方程式的意義得出本題的答案．
解答：解：由表中數(shù)據(jù)看出反應后X的質量減小，因此X是反應物，發(fā)生反應的X的質量為4g-0g=4g；
反應后Y、Z的質量增加，因此Y、Z都是生成物，生成Y的質量為12g-10g=2g，生成Z的質量為15g-1g=14g；
由于2g+14g=16g＞4g，可知Q也是反應物，發(fā)生反應的Q的質量為16g-4g=12g．
因此反應后Q的質量為21g-12g=9g；
反應中Y與Q發(fā)生改變的質量比為2g：12g=1：6；
設該反應方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為x：y，則x×n：y×2n=4g：12g  解得x：y=2：3
故選D．
點評：本題主要考查質量守恒定律中的物質總質量不變和根據(jù)化學方程式的計算，難度稍大．