Question

【題目】圖5裝置可用于實驗室制取和收集常見的氣體。

（1）儀器A的名稱是_________________。實驗前，常堵住導管口，打開玻璃塞向分液漏斗中加水，再打開活塞觀察現象，主要目的是______________。

（2）制取O2：錐形瓶內發(fā)生的反應化學方程式是： __________。

（3）制取CO2：若Y是Na2CO3粉末，欲控制反應速度得到較平穩(wěn)的氣流，可采取的操作是：_________。收集CO2時可采用排飽和 NaHCO3溶液法。觀察到_______________現象時開始收集，表示集氣瓶內氣體已收集滿的現象是______________。

（4）制取H2：現取足量的粗鋅加入到25g稀硫酸中，充分反應后，產生0.1g氫氣，則所用稀硫酸

中溶質的質量分數為多少_______？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】水槽 檢查裝置的氣密性 控制稀鹽酸的滴加速度 氣泡連續(xù)均勻冒出 氣泡不再進入集氣瓶中，從瓶口外冒出 19.6%

【解析】

(1)儀器A是水槽。實驗前，堵住導管口，此時里面的大氣壓和外面的大氣壓是相等的，打開玻璃塞向分液漏斗中加水，再打開活塞，分液漏斗中的液面不再下降，說明裝置氣密性良好，所以此實驗的主要目的是檢查裝置的氣密性。

(2)該發(fā)生裝置是固液常溫反應型，用此裝置制取氧氣，則是用過氧化氫溶液，反應的化學方程式為：

(3)制取CO2:Na2CO3粉末與稀鹽酸反應速率快，欲控制反應速度得到較平穩(wěn)的氣流，可采取的操作是通過旋轉活塞減慢稀鹽酸滴下的速度。收集CO2時可采用排飽和NaHCO3溶液法，觀察到氣泡連續(xù)均勻放出時，此時是純凈的二氧化碳，開始收集。當氣泡不再進入集氣瓶中，從液體中逸出時，表示集氣瓶內氣體已收集滿。

(4)設產生0.1g氫氣時，所用稀硫酸中溶質的質量為x。

，解得x=4.9g

則所用稀硫酸中溶質的質量分數為：×100%=19.6%