Question

劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測(cè)當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為22.8g。 求：
（1）依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳           g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解：
（1）：2.2g
（2）、（3）：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y
    CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
     100         73                                   44
      x            y                                    2.2g 
  
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 
    
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：